Question

Un gas ocupa un volumen de 1250ml, cuando se encuentra a una temperatura de 10°C. ¿Que temperatura alcanza el gas, para ocupar un volumen de 5250ml?

Answer 1

Respuesta:

$\boxed{\bold{T_2=1188,6 K }}$

¡Hola!

primero debemos ordenar los datos.

Un gas ocupa un volumen de 1250 ml, cuando se encuentra a una temperatura de 10°C. ¿Que temperatura alcanza el gas, para ocupar un volumen de 5250 ml?

DATOS:

$Volumen_1= 1250\ ml --> 1.25\ L \\Temperatura_1= 10 C+273= 283 K \\\\Temperatura_2= ????\\Volumen_2= 5250\ ml --> 5,25 L$

NOTA: el volumen SIEMPRE debe estar en Litros, y la temperatura en Kelvin.

Usaremos la Ley de Charles:  Relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es constante.

                                   $\boxed{\bold{ \frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} }}$

Solución:

                              $\frac{1,25L}{283K} =\frac{5,25L}{T_2}$

•     multiplicamos en aspa

                           $1,25L*T_2= 5,25L*283K$

                        $1,25L*T_2= 1485,75LK$

•   el 1,25 L lo pasamos a dividir con 1485,75 LK

                         $T_2= \frac{1485,75LK}{1,25L}$

• los L se eliminan, quedando K (kelvin):

                        $\boxed{\bold{T_2=1188,6 K }}$

Atte: Yumeko