Question

El PAN es un componente de la niebla, contiene 19.8 % de carbono, 2.5 % de hidrógeno, y 11.6 % de nitrógeno, el resto del compuesto es oxigeno.
Escribe su formula empírica.

Answer 1

El % de oxigeno sera lo que falta para llegar al 100%, es decir: 100-19,8-2,5-11,6 = 66,1%.

Necesitamos las masas atómicas, para lo cual buscamos en una tabla:

C = 12 g/mol
H = 1 g/mol
N = 14 g/mol
O = 16 g/mol

Tomando como base 100 g de PAN, la cantidad de moles de atomos de cada elemento es:

C = 19,8g / 12 g/mol = 1,65 mol
H = 2,5g /1 g/mol = 2,5 mol
N = 11,6g / 14g/mol = 0,829 mol
O = 66,1g / 16g/mol = 4,13 mol

Ahora buscamos la proporción de moles de cada elemento respecto al elemento con menor cantidad de moles. Es decir, dividimos los moles anteriores entre 0,829, lo cual da>


C: 1,65/0,829 = 1,99 = 2
H: 2,50/0,829 = 3,01 = 3
N: 0,829/0,829 = 1
O: 4,13/0,829 =4,98 = 5

Cada numero entero de arriba es la cantidad de átomos de cada elemento en su formula empírica, por tanto, la formula empírica de PAN es:



$C_2H_3NO_5$