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Calcular la fórmula molecular para un compuesto que presenta 63,5% de Ag, 8,25% de N y 28,25%de O. Su peso molecular es de 176 g

Answer 1

Respuesta:

  La fórmula molecular del compuesto es   AgNO3

Explicaci

Calcular la fórmula molecular para un compuesto que presenta 63,5% de Ag, 8,25% de N y 28,25%de O. Su peso molecular es de 176 g

1) Paso :      Ag =   63,5 g / 107.9 g/mol  =  0.59 mol

                     N =    8.25 g / 14 g/mol =   0.59 mol

                     O=     28.25 g  /  16 g/mol =  1.77  mol  

  2) Paso :     se divide entre el menor de los moles :

                    Ag=  0.59 mol / 0.59 mol =  1    

                    N  =  0.59 mol/  0.59  mol  = 1

                    O  =  1.77 mol / 0.59 mol = 3

  Paso 3:    Escribir la fórmula empírica

                       FE=       AgNO3

  Paso 4 :     Peso molecular de la fórmula empírica :

                AgNO3 = 107.9 g * 1 + 14g*1 + 16g*3 = 169.9 g/mol

   Paso 5:   calculo de   n = Pm (PESO MOLECULAR) dado/Pm FE

                      n = 176 g/mol / 169.9 g/mol

                       n = 1

   Paso 6:    Fórmula molecular  Fm :

                       Fm= n * FE

                       Fm = 1* ( AgNO3)

                       Fm = AgNO3

   La fórmula molecular del compuesto es   AgNO3