1. Establezca tres diferencias entre la fórmula empírica y la fórmula molecular. 3pts
2. Calcule la masa de un átomo de cobre. 1 pts
3. ¿Cuándos átomos hay en lg de cloro? Ipts
4. Determine la masa molecular y composición centesimal de los siguientes compuestos:
1pts c/u
Hidróxido Cúprico
Carbonato de Sodio
Nitrato de plata
Cloruro de sodio
5. Se encuentran dos minerales de cobre cuyas formulas son: CusFeS4 y Cu S. indique el
mineral más rico en cobre. 3pts
6. Determinar la formula empírica de un compuesto que tiene 86.6% de plomo y 13.4%
de oxígeno. Nombre por los tres sistemas de nomenclatura el compuesto formado. 3pts
7. El benceno tiene una masa molecular de 78g/mol, y la formula empírica calculada es
CH. busque su fórmula molecular.
8. Un compuesto cuyo masa molecular es 182 g/mol posee una composición centesimal de
79.1 % de C, 5.5 % de H; 15.4 % de N. Encontrar su fórmula molecular.
Respuestas
Respuesta:
Ya te lo paso en una foto
Respuesta:
Explicación:
1. La fórmula empírica solo muestra las relaciones de cantidad en su mínima expresión. La formula molecular también muestra esta relación, la diferencia está en que muestra no una cantidad mínima.
La fórmula molecular muestra las cantidades de átomos reales, la formula empírica minimiza la fórmula.
La fórmula empírica es usada en relaciones estequiométricas. La molecular es la más común y utilizada.
2. Esto es muy simple, pero te daré dos respuestas. La masa atómica (que es la más pedida) y la masa total.
Masa atómica está en la tabla periódica: 63,54
Masa total (incluye electrones): 87
3. Lo siento, no comprendo el Ig. Pero creo que se refiere a un gramo:
Necesitas un factor de conversión:
1gr a mol, mol a átomos.
En conclusión, y teniendo el cuenta el peso del cloro (35,4) nos da.
0.028mol
Ahora multiplicamos esto por el número de avogrado: 6,023*10⁻²³
Da igual a 1,744*10⁻²⁴
4. Cu(OH)₂ Masa molecular: 95,54. Composición centesimal: Cu = 66,5% H = 2,09% O = 33,49%
Na₂CO₃ Masa = 106. Composición centesimal. Na = 43,39% C = 11,32% O = 45,28%
AgNO₃ Masa = 170,87. Composición centesimal. Ag = 63,12% N = 8,77 O = 28,09
NaCl . Masa = 58,45. Composición centesimal: Na = 39,34% Cl = 60,65
5. Cu₂FeS₂ = 26,06%
CuS = 66,54%
La respuesta es CuS
6. Primero se hallan los pesos, estan en la tabla periódica:
Pb: 207,2
O: 16
Ahora se tiene en cuenta que estos compuestos solo pueden formar PbO y PbO₂. Al realizar la composición centesimal vemos que coreesponde a PbO₂: Dióxido de plomo (Sistemática). Oxido de Plomo (II) (Stock) y óxido de plomo (Tradicional).
7. Ya tenemos la proporción, así que tomaremos el Carbono y el Hidrógeno y buscaremos la composición centesimal: C = 15,38% y 1,28%. Al sumarlas no da el 100%, pero buscaremos un número que lo permita: 100/(15,38+15,38) = 6
C₆H₆
8. Aquí ya nos dan la composición centesimal, así que teniendo en cuenta el paso anterior proseguimos a sumar: 79,1% + 5,5% + 15,4% = 100%
Con esto, realizaremos despeje con formula de composición centesimal y la masa total: 182g/mol.
C = 12 H = 10 N = 2
C₁₂H₁₀N₂