Question

Un gas a una presion de 2 atm ocupa 5l y su temperatura es 15°C.¿ que volumen ocupara a -10°C si la presion no se modifica?​

Answer 1

Respuesta:

4,57L

Explicación:

Ya que en el problema pide el volumen final y se tiene los datos de la temperatura, presión y volumen entonces se utilizará la ley general de los gases que es la siguiente:

Pi*Vi/Ti=Pf*Vf/Tf

Datos:

Pi=2atm

Vi=5L

Ti=15°C

Vf=?

Tf=-10°C

Pf=2atm

Se tiene la Tf negativa por lo tanto se debe convertir a °K porque no se puede obtener un volumen negativo.

°C/5=°K-273/5

Despejando °K

°K=°C+273

°K=15+273

°K=288

°K=°C+273

°K=-10+273

°K=263

Ti=288°K

Tf=263°K

Despejando la Vf de la formula general se tiene:

Vf=Pi*Vi*Tf/Ti*Pf

Sustituyendo valores

Vf=2atm*5L*263°K/288°K*2atm

Vf=4,57L

Otra forma de realizar:

Ya que la presión es la misma entonces se podría despreciar el dato de la presión.

Para ello se tiene la ley de CHARLES que indica :

Vi/Ti=Vf/Tf

Despejando Vf se tiene:

Vf=Vi*Tf/Ti

Vf=5L*263°K/288°K

Vf=4,57L