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1. Unidades Químicas de Concentración a) Molaridad ( M ): Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Una solución 3 molar ( 3 M ) es aquella que contiene tres moles de soluto por litro de solución. Ejemplo 1: * Cuántos gramos de AgNO3 , se necesitan para preparar 100 cm3 de solución 1M? Previamente sabemos que: El peso molecular de AgNO3 es: 170 g = masa de 1 mol AgNO3 y que 100 de H2O cm3 equivalen a100 ml. H2O Usando la definición de molaridad, se tiene que en una solución 1M hay 1 mol de AgNO3 por cada Litro (1000 ml ) de solucion es decir: Utilizando este factor de conversión y los datos anteriores tenemos que: Se necesitan 17 g de AgNO3 para preparar una solución 1 M Ejemplo 2: Si se tienen 20 g de NaOH en 250 mL de solución, calcule su molaridad. Solucion:
Explicación:
porfa broo me regalas una corona