Question

5 ejercicios de conversion, de gramos a moleculas, de gramos a atomos, de gramos a moles y de moleculas a gramos

Answer 1

GRAMOS A MOLÉCULAS

1.) 500 gr de Nacl a moléculas


(500gr NaCl)(1mol NaCl)(6.022e23 moléculas)/ (1)(58.44 g)(1mol)

= 5.15e24 moléculas de NaCl.


2). 5000 moléculas de AgCl a gr de AgCl


(5000 moléculas AgCl)(1mol AgCl)(143.32 g AgCl)/(1)(6.022e23 moléculas)(1 mol AgCl)

= 1.18e-18 gr de AgCl.

3). 3800 gr KMnO4 a átomos.

(3800 gr KMnO4)(1 mol KMnO4)(6.022e23 átomos)/(1)(158.03 g KMnO4)(1 mol KMno4)

= 1.44e25 atomos.

4). 1e6 átomos de H2SO4 a gr

(1.0e6 átomos H2SO4)(1 mol H2SO4)(98.08 gr H2SO4)/ (1)(6.022e23 átomos)(1 mol H2SO4)

=1.62e-16 gr H2SO4.

5). 5.0e5 gr de NaOH a moles.

(5.0e5gr)(1mol NaOH)/(1)(40 gr NaOH)

= 1.25e24 moles de NaOH.

Utilizamos el número de avogadro , cuál es un número exacto de partículas elementales contenidas en un mol de un cualquier compuesto o elemento, estas partículas pueden ser, moléculas , átomos, etc.

El número de avogadro equivale a 6.022e23 partículas elementales.

Con esta información podemos realizar conversiones de cantidades de sustancias a moles y convertirlas a gramos y viceversa.

También es necesario saber calcular la masa molecular de un compuesto u elemento.

- al tratarse de un elemento puro su masa molecular en gr/ mol es igual a su masa atómica la cual se puede obtener de una tabla periódica , la cantidad varía dependiendo el número de átomos simplemente multiplicando.
Por lo regular esto se da en elementos gaseosos moléculas diatomicas, cómo por ejemplo el cloro en estado gaseoso (Cl2).
- para un compuesto la masa molecular es igual a la suma de las masas atómicas de los átomos que conforman el compuesto, observando cuantos átomos hay de cada elemento y sumando.