Question

1. ¿Cuál de las dos soluciones está más concentrada?
A. Se preparó con 5.500 ml de agua y 150 g de azúcar
B. Se preparó con 3,5 L de agua 30 g de sal​

Answer 1

Respuesta:

la respuesta es la letra A

Explicación:

porque es mas asercada a la respuesta

Answer 2

La primera solución está más concentrada.

La concentración se mide en molaridad.
La cual es igual a la cantidad de moles de sustancia , sobre litro de solución.

M = n/ v

n= moles
V= L.

1.) conversiones

(5.500 ml)(1 L)/ (1)( 1000 ml).

= 5.5e-3 L.

150 gr azúcar , convertimos a moles de azúcar, la fórmula química del azúcar es
C12H22O11.
Calculamos su masa molecular.

C= 12.001 g/mol X (12)= 144.012 g/mol
H= 1.007 g/ mol X (22)= 22.154 g/mol
O= 16 g/mol X (11)= 176 g/mol

144.012+22.154+176= 342.166 g/mol

(150 g C12H22O11)(1 mol C12H22O11)/(1)(342.166 g C12H22O11)

= 0.438 mol C12H22O11

M1 = 0.438 mol / 5.5e-3 L

= 76.63 M

2.) ya tenemos el volumen en litros , pero la sustancia está en gramos debemos pasarla a moles mediante un factor de conversión.

Masa molecular sal NaCl

Na= 23 g/ mol
Cl= 35.453 g/ mol

35.453+23= 58. 453 g/mol

(30 g NaCl)( 1mol de NaCl)/(1)(58.453 g NaCl).

= 0.513 mol NaCl.

M= 0.513 mol/ 3.5 L

M2= 0.146 M


La concentración en la primera es mayor que en la segunda , ya qué hay más cantidad de moles en un litro de solución.