Respuestas
Explicación:
12.2 a) 3,4-dimetil-4-etilheptano (o 4-etil-3,4-dimetilheptano).
b) 1-metil-2-isopropilciclopropano (o 1-isopropil-2-metilciclopropano).
c). 1-cloro-2-etilciclobutano.
d) 5-metil-2-hexeno.
e) 3-metilciclohexeno.
f) 3,6-dimetil-1,3,5-heptatrieno.
g) bifenilo o fenilbenceno.
h) 1-metil-3-etilnaftaleno. (o 3-etil-1-metilnaftaleno)
i) 2-(4-N,N-dimetilciclohexilamina)-1,3-propanodiamina.
j) 2-metil-5-hidroxibenzaldehido.
k) Ácido ciclohexanocarboxílico.
l) Anhídrido ftálico.
m) 5-hepten-3-ona.
n) 2-metil-4-fenil-3-hexanol (o 4-fenil-2-metil-3-hexanol).
ñ) Dodecanato sódico.
12.3
a)
CHBr2 - CH2 - CH3
1,1-dibromopropano
b)
CH3 - CBr2 - CH3
2,2-dibromopropano
c)
CH2Br - CHBr - CH3
1,2-dibromopropano (tiene dos enantiómeros: dextrogiro y levogiro)
d)
CH2Br - CH2 - CH2Br
1,3-dibromopropano
12.4
a) No tiene isómeros.
b)
Ambas estructuras son los dos enantiómeros del isómero trans. Son ópticamente activos.
c)
Son enantiómeros. Son ópticamente activos.
12.5 a) Punto de ebullición n-propílico > punto de ebullición del metoxietano. Mayor interacción entre las moléculas del alcohol por formación de puentes de hidrógeno.
b) Punto de ebullición del isómero cis > punto de ebullición del isómero trans, por tener el isómero cis momento dipolar distinto de cero y el isómero trans momento dipolar igual a cero.
c) Punto de ebullición del ácido acético > punto de ebullición del formiato de etilo. La interacción entre las moléculas de ácido acético es mayor por formación de puentes de hidrógeno.
d) Punto de ebullición de la metiletilamina > punto de ebullición de la trimetilamina. La interacción entre las moléculas de metiletilamina es mayor por formación de puentes de hidrógeno.
e) Punto de ebullición del pentano > punto de ebullición del dimetilpropano. Mayores fuerzas de interacción entre las moléculas de pentano. (menos ramificado, se asemeja menos a una esfera que el dimetilpropano, su superficie es mayor y también las fuerzas de interacción).
12.6 ciclohexano < ciclohexanol < fenol < o-nitrofenol.
12.7
