Question

1. calcule la masa molecular en gramos de los siguientes compuestos

SO3

H3PO4

N2O3

C3H8

Na2CO3

KI

CuSO4

H2SO4

HCl

HNO3

Na2S

CH4



2. Utilizando los pesos moleculares del ejercicio anterior, calcule el peso en gramos:



4,2 moles de KI

3,5 moles de CuSO4

1,5 moles de H2SO4

0,8 moles de HCl

0,9 moles de HNO3

3 moles de Na2S

2 moles de CH4

1 mol de H3PO4



3. Realice la fórmula estructural de los primeros 6 compuestos del punto uno

4. Realice la fórmula de Lewis de los últimos 6 compuestos del punto uno

5. Investigue y escriba dos diferencias entre:

• Átomo y molécula

• Peso atómico y peso molecular

• Mol y molécula

• Peso molecular o peso o masa molar

• Símbolo químico y fórmula química

• La expresión H2 y 2H

• Fórmula empírica y fórmula molecular.

6. Conteste y justifique la respuesta:

• ¿Cuál tiene mayor masa una molécula de amoníaco o una mol de amoníaco. Por qué?

• ¿Para determinar la fórmula molecular de un compuesto que información se debe tener?

• ¿Si la unidad de masa atómica se definiera con base en el átomo de flúor al que se le asignara un peso de 1 uma . Cuál sería el peso atómico del carbono y del hidrógeno?

• ¿El CO2 está constituido por 27,3% de C y 72,7% de O: Otro compuesto de carbono y oxígeno contiene: 43.9% de C y 57,1% de O. Está esto en contraposición con la ley de las proporciones definidas?. Explique

7. En 200 g de carbonato de calcio, CaCO3, hay:

1. ______________________ moles de CaCO3

2. ______________________ moléculas de CaCO3

3. ______________________ Moles de Ca

4. ______________________ átomos de C

5. ______________________ átomos de O

6. ______________________ gramos de Ca

7. ______________________ gramos de O

8. ______________________ % de Ca

8. ¿Cuántos moles son 100 g de cloruro de bario?. Cloruro de bario = BaCl2

9. ¿Cuántas moléculas de propano hay en 0,88 g del mismo?. Propano = C3H8

10. ¿Cuántos moles de átomos de aluminio hay en 135 g de dicho metal?.






​

Answer 1

Respuesta:

3,5 4,2 1,5 o,80,9, 3 ,2 ,1=100