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Explicación: PESO ATÓMICO: Se puede definir como la masa en gramos de un mol de átomos. En términos
más específicos, el peso atómico es el peso total de las masas de los isótopos naturales del
elemento. Los isótopos son átomos del mismo elemento, pero contienen distinto número de
neutrones en su núcleo. En una escala arbitraria, la de unidades de masa atómica (uma), el peso
atómico del hidrógeno, H, es 1.0080 uma; el del sodio, Na, 22.98977 uma y el del magnesio, Mg,
es 24.305 uma. Esto quiere decir que los átomos de sodio pesan alrededor de 23 veces más que
los del hidrógeno.
Podemos determinar la masa atómica promedio de cada uno de los elementos, utilizando las
masas de los diversos isótopos de un elemento y su abundancia relativa. Por ejemplo, el carbono
en forma natural contiene tres isotopos: 12C (98,892 % de abundancia); 13C (1,108 % de
ab ncia), y 14C (2,0 x 10-10 % de abundancia). Las masas de estos núclido s son 12 uma,
13.00335 uma y 14.00317 uma, respectivamente. El cálculo de la masa atómica promedio del
carbono es como sigue:
(0,98892)(12 uma) + (0,01180)(13,00335 uma) + (2.0 x10-12 urna) = 12,011 uma
PESO FÓRMULA, PESOS MOLECULARES Y MOLES
El peso fórmula de una sustancia es la masa de los pesos atómicos de los elementos de la
fórmula, tomados tantas veces como se indica en ella; es decir, el peso fórmula es la masa de la
unidad fórmula en uma. Los pesos fórmula, al igual que los pesos atómicos en los que se basan,
son pesos relativos.