Question

Propiedades de
los Gases

Actividad 1.-
1.- Lee las página 116 hasta la 118 del texto de Química 2.º año de bachillerato y realiza las actividades propuestas.
a) Observe la imagen, analice y responda: ¿en qué estado se observa mayor espacio entre partículas? ¿Por qué?


b) Analiza dos postulados de la Teoría Cinética Molecular
c) Explique con ejemplo dos características de los gases
.
Actividad 2.-
1. Sobre la base de las variables que modifican el comportamientos de los gases.

a) Explique : Porque varia la presión atmosférica entre la ciudades de Esmeraldas 760mmHg y la ciudad de Quito con 540 mmHg
b) Convierta 20ºC a temperatura absoluta K
c) Convierta 10 m3 a litros.

LOS GASES :
Para definir el estado de un gas es necesario conocer una serie de magni¬tudes, llamadas variables de estado:
Volumen del recipiente en el que se encuentra el gas. (V)
Temperatura a la que está el gas. ( T )
Presión generada por el gas. ( P )
Cantidad de sustancia. ( n )

Estas magnitudes se suelen medir en unidades que no son del Sistema Internacional, pero cuyo valor es más sencillo de manejar a escala de la¬boratorio. Por ejemplo, es más fácil decir que la presión es de 1 atm (at¬mósfera) que de 101325 Pa (Pascales) o que 760 mm de Hg, cantidades que son equivalentes. En resumen, se miden en:
Volumen L (litros)
Temperatura K (Kelvin)
Presión atm (atmósferas)
Cantidad de sustancia n(mol)
Entre la segunda mitad del siglo XVIII y comienzos del XIX se observó experimentalmente que esas magnitudes dependen unas de otras, y se establecieron relaciones numéricas entre ellas, dando lugar a relaciones funcionales llamadas leyes de los gases.
Propiedades de los gases:
Son Expansibilidad, Compresibilidad, Difusión y Miscibilidad
Los gases presentan características comunes tales como: su forma y vo¬lumen indefinidos; el que adquieren la forma y el volumen del recipiente que los contiene; que se difunden y comprimen con facilidad; densidad baja; la fuerza de cohesión molecular casi nula; sus moléculas muy sepa¬radas y con gran movilidad.
Cuando un gas se comprime o se calienta se comporta de un modo más simple que otras formas de materia.
Un gas puede ser definido en magnitudes de presión, volumen, tempera¬tura y cantidad de materia

• La presión y su variación con la altura: La presión atmosférica varía con la altitud respecto del nivel del mar. A medida que ascendemos, la presión es menor, ya que disminuye la longitud de la columna de aire que hay encima de nosotros.
La presión atmosférica disminuye 10 mm Hg por cada 100 m de altitud aproximadamente.
Portafolio de Química con actividades resueltas, fotos videos o cualquier otra evidencia de haber cumplido con cada una de la actividad cada semana.
- Ficha proyecto 3
- (semana 2)
- Videos
- Computadora
- Cuaderno/hojas
- Lápiz
- Internet
- Texto integrado 2ro BGU
























ELABORADO POR: Dr. Isidro Rodríguez REVISADO POR: Ing. Ingrid Chasing JEFE DE AREA APROBADO POR
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Answer 1

Respuesta:

actividad 1 es la B porque onverva imágenes etc.

Answer 2

Respuesta:

ni yo entendí mi nada que alguien nos ayude