Question

Balancea, por el método de óxido-reducción
las siguientes ecuaciones químicas y deter
mina el agente oxidante y el agente reductor

H2S+O2--- SO2+H2O
PbO+HCI---PbCL2+CL2+H2O
AL2O3+C+CL2----CO+ALCL3
MnO2+HCI---MnCL2+H2O+CL2
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Answer 1

Se balancean las ecuaciones químicas indicadas, por el método redox y se determina en cada caso, el agente oxidante y agente reductor.

Ecuación Química 1

H₂S  +  O₂    →   SO₂  +  H₂O

Números de oxidación

H₂⁺¹S⁻²  + O₂⁰    →   S⁺⁴O₂⁻²  +  H₂⁺O⁻²

Semi reacciones

S⁻²  - 6e⁻  →    S⁺⁴       (oxidación)  -  Agente reductor

O⁰  + 2e⁻  →    O⁻²      (reducción)  -  Agente oxidante

2S⁻²  - 12e⁻  →    2S⁺⁴

6O⁰  + 12e⁻  →    6O⁻²

Suma de semi reacciones

2S⁻²  +  6O⁰   →   2S⁺⁴ +  6O⁻²

Ajuste de ecuación

2 H₂S  + 3 O₂    →  2 SO₂  +  2H₂O

Ecuación Química 2

PbO  +  HCl    →   PbCl₂  +  Cl₂  +  H₂O

Números de oxidación

Pb⁺⁴O₂⁻²  +  H⁺Cl⁻    →   Pb⁺²Cl₂⁻  +  Cl₂⁰  +  H₂O

Semi reacciones

2Cl⁻   - 2e⁻     →    Cl₂⁰       (oxidación)  -  Agente reductor

Pb⁺⁴O₂  + 2e⁻  →    Pb⁺²      (reducción)  -  Agente oxidante

2Cl⁻   - 2e⁻  →    Cl₂⁰        

Pb⁺⁴O₂  + 2e⁻ + 4H⁺ →    Pb⁺²  + 2H₂O  

Suma de semi reacciones

2Cl⁻ +  Pb⁺⁴O₂ + 4H⁺   →    Cl₂⁰ + Pb⁺²  + 2H₂O  

Ajuste de ecuación

PbO₂  +  4HCl    →   PbCl₂  +  Cl₂  +  2H₂O

Ecuación Química 3

Al₂O₃  +  C  +  Cl₂    →   CO   +  AlCl₃

Números de oxidación

Al₂⁺³O₃⁻²  +  C⁰  +  Cl₂⁰    →   C⁺²O⁻²   +  Al⁺³Cl₃⁻¹

Semi reacciones

C⁰   - 2e⁻     →    C⁺²             (oxidación)  -  Agente reductor

3Cl₂⁰  + 6e⁻  →    2Cl₃⁻¹        (reducción)  -  Agente oxidante

3C⁰   - 6e⁻     →   3 C⁺²            

3Cl₂⁰  + 6e⁻  →    2Cl₃⁻¹        

Suma de semi reacciones

 3C⁰   + 3Cl₂⁰    →   3 C⁺²  + 2 Cl₃⁻¹

Ajuste de ecuación

Al₂O₃  +  3 C  +  3 Cl₂    →   3 CO   + 2 AlCl₃

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