Respuestas
Respuesta:
3 Fundamentos de reactividad inorgánica
PARTE I: Reacciones ácido-base
3.1 Acidez de Brönsted
3.2 Periodicidad de ácidos y bases
3.3 El efecto nivelador del disolvente
3.4 Ácidos y bases de Lewis
3.5 Ácidos de Lewis del bloque p
3.6 Reactividad ácido-base de Lewis: tipos de reacciones, ácidos y bases duros y blandos
3.1 Acidez de Brönsted
Definiciones. Brønsted y Lowry propusieron en 1923 que la característica esencial de una reacción ácidobase es la transferencia de un protón (H+, más correctamente ion hidrógeno). De forma genérica:
donde HA y BH+ son las sustancias que actúan como dadoras de protones (ácidos de Brønsted) y B y
A– las sustancias que actúan como aceptoras (bases de Brønsted). Los ácidos y bases relacionados entre
sí (HA y A– o B y BH+) se dice que son conjugados. Muchas sustancias son anfipróticas, es decir, pueden
actuar como ácidos frente a una base o como bases frente a un ácido. Ejemplos: H2O, HCO3
–
, HS–
,
HSO4
–
.
La definición de Brønsted no hace mención explícita del disolvente y puede ser aplicada a disolventes
no acuosos como el amoníaco, e incluso a reacciones en fase gaseosa. Sin embargo, el comportamiento
ácido-base de una sustancia determinada puede variar en gran medida con el disolvente (pasando de
comportarse como un ácido a comportarse como una base, por ejemplo). Para comprender mejor el papel
del disolvente en las reacciones ácido-base, repasaremos algunos conceptos relacionados con el
comportamiento de ácidos y bases en agua.
Reacciones ácido-base en disolución acuosa. El agua es una sustancia anfiprótica, tal como puede
observarse en su reacción de autoionización:
Explicación: