Question

Dar 3 ejemplos de reacción de descomposición.

Answer 1

Respuesta:

Las Reacciones de Descomposición:

Las Reacciones de Descomposición son aquellas que a partir de un compuesto se forman dos o más sustancias. En esta reacción los átomos que forman un compuesto se separan para dar los productos según la fórmula:

AB → A + B

donde A y B representan dos sustancias químicas cualesquiera.

Las Reacciones de Descomposición se producen por alguno de los siguientes motivos:

Descomposición Térmica

Electrólisis

Hidrólisis

Las Reacciones de Descomposición son lo opuesto a las Reacciones de Combinación o Síntesis.

Explicación:

Ejemplos de Reacciones de Descomposición:

Electrólisis:

2 NaCl → 2 Na + Cl

2 H2O → 2 H2 + O2

Descomposición de Carbonatos y Bicarbonatos:

CaCO3 → CaO + CO2

Ca(HCO3)2 → CaO + CO2 + H2O

2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O

Descomposición de Hidratos:

CuSO4·5H2O → CuSO4 + 5H2O

Otros ejemplos:

H2CO3 → CO2 + H2O

2 H2O2 → 2 H2O + O2

2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2

2 HgO → 2 Hg + O2

Principales Reacciones Químicas:

Reacción Ácido-Base: un ácido y una base dan lugar a una sal y agua: HCl + NaOH → NaCl + H2O

Reacción de Adición: los átomos se unen a una molécula que posee un enlace múltiple destruyéndolo.

Reacción en Cadena: los productos de la reacción provocan nuevas reacciones

Reacción de Combinación: el producto es la reagrupación de átomos iniciales (A+B→AB): N2+3H2 → 2NH3

Reacción de Condensación: dos moléculas se unen para dar un único producto más agua

Reacción de Descomposición: a partir de un compuesto se forman dos o más sustancias (AB → A + B)

Reacción de Desplazamiento: un elemento es sustituido por otro que está presente en la reacción

Reacción de Dismutación: un elemento es simultáneamente oxidado y reducido: 2 H2O2 → 2 H2O + O2

Reacción de Doble Sustitución: dos compuestos intercambian elementos (AB + CD → CB + AD)

Reacción Elemental: se produce en un único paso sin etapas intermedias o estados de transición.

Reacción de Eliminación: es lo contrario a la reacción de adición: R-CH2-CH2-X → R-CH=CH2 + H-X

Reacción Exorgónica: reacción química donde la variación de la energía libre de Gibbs

Reacción Iónica: interacción eléctrica de especies iónicas dispersos en el disolvente: Ag+ + Cl-- → AgCl

Reacción Limitante: reacción que se produce más lentamente limitando la velocidad de la reacción global.

Reacción Orgánica: son las reacciones de los compuestos orgánicos

Reacción Redox: reacción en la que existe una transferencia electrónica entre los reactivos.

espero le puedas entender

Answer 2

Respuesta:

Ejemplos de Reacciones de Combinación:

• Combinación de óxidos con agua para formar hidróxidos:

1. Na2O + H2O → 2Na(OH)
2. CaO + H2O → Ca(OH)2

• Combinación de óxidos con agua para formar oxácidos:

1. SO2 + H2O → H2SO3
2. SO3 + H2O → H2SO4

• Combinación de óxidos para formar sales:

1. MgO + SO3 → MgSO4

• Combinación de no metal y oxígeno para formar óxidos:

1. 2C + O2 → 2CO
2. C + O2 → CO2
3. S + O2 → SO2
4. 4P + 5O2 → 2P2O5

• Combinación de metal y oxígeno para formar óxidos:

1. 4Na + O2 → 2Na2O

• Combinación de metal y no metal para formar compuestos binarios:

1. 2 Na + Cl2 → 2 NaCl
2. 2 Al + 3 Br2 → 2 AlBr2

• Combinación de no metal con hidrógeno para formar un hidrácido:

1. Cl2 + H2 → 2HCl
2. S + H2 → SH2
3. P + H2 → PH2

Explicación:

Las Reacciones de Descomposición:

Las Reacciones de Descomposición son aquellas que a partir de un compuesto se forman dos o más sustancias. En esta reacción los átomos que forman un compuesto se separan para dar los productos según la fórmula:

AB → A + B

donde A y B representan dos sustancias químicas cualesquiera.

Las Reacciones de Descomposición se producen por alguno de los siguientes motivos:

Descomposición Térmica

Electrólisis

Hidrólisis

Las Reacciones de Descomposición son lo opuesto a las Reacciones de Combinación o Síntesis. Principales Reacciones Químicas:

Reacción Ácido-Base: un ácido y una base dan lugar a una sal y agua: HCl + NaOH → NaCl + H2O

Reacción de Adición: los átomos se unen a una molécula que posee un enlace múltiple destruyéndolo.

Reacción en Cadena: los productos de la reacción provocan nuevas reacciones

Reacción de Combinación: el producto es la reagrupación de átomos iniciales (A+B→AB): N2+3H2 → 2NH3

Reacción de Condensación: dos moléculas se unen para dar un único producto más agua

Reacción de Descomposición: a partir de un compuesto se forman dos o más sustancias (AB → A + B)

Reacción de Desplazamiento: un elemento es sustituido por otro que está presente en la reacción

Reacción de Dismutación: un elemento es simultáneamente oxidado y reducido: 2 H2O2 → 2 H2O + O2

Reacción de Doble Sustitución: dos compuestos intercambian elementos (AB + CD → CB + AD)

Reacción Elemental: se produce en un único paso sin etapas intermedias o estados de transición.

Reacción de Eliminación: es lo contrario a la reacción de adición: R-CH2-CH2-X → R-CH=CH2 + H-X

Reacción Exorgónica: reacción química donde la variación de la energía libre de Gibbs

Reacción Iónica: interacción eléctrica de especies iónicas dispersos en el disolvente: Ag+ + Cl-- → AgCl

Reacción Limitante: reacción que se produce más lentamente limitando la velocidad de la reacción global.

Reacción Orgánica: son las reacciones de los compuestos orgánicos

Reacción Redox: reacción en la que existe una transferencia electrónica entre los reactivos.