Respuestas
Respuesta:
Para cada sustancia, las moléculas tienen un modo particular. Eso da origen a los estados de agregación sólido, líquido y gaseoso
Macroscópicamente describimos a los sólidos como sustancias con volumen y forma definidos. A nivel molecular veríamos que las moléculas están relativamente fijas (excepto por la agitación térmica) en posiciones bien definidas del espacio. Esto es debido a la fuerza de las interacciones intermoleculares de la sustancia en cuestión, las cuales son tan fuertes que no permiten mucha libertad de movimiento a las moléculas del sólido.
Para el caso de un líquido, veríamos que las moléculas tienen mucha más libertad de movimiento, aunque se mantienen a distancias relativamente cortas, unas de otras. Esto lo racionalizaríamos como debido a interacciones intermoleculares. Por lo cual los líquidos mantienen su volumen pero no su forma.
Para el caso del gas, las interacciones intermoleculares son tan débiles que permiten completa libertad de movimiento de las moléculas que lo constituyen. Por esta razón, los gases no mantienen su forma ni su volumen. De hecho, el modelo teórico más simple que existe para los gases (el modelo del gas ideal) supone que las moléculas del gas no interactúan en modo alguno.
Respuesta:
Espacio intermolecular es el término utilizado en la química y física para referirse a los espacios existentes entre las moléculas, al estar éstas en un estado básico de la materia (sólido, líquido o gaseoso). Las moléculas, al pasar por un cambio de estado, cambian también su espacio intermolecular junto con su energía cinética; por ejemplo: Un sólido (Que tiene un espacio intermolecular muy corto), al pasar por la fusión se convierte en un líquido (Que tiene un espacio intermolecular más extenso, con la excepción del agua).