Question

Consulte el contenido químico de los principales abonos fuente de nitrógeno usados en la agricultura y su incidencia en el ciclo del nitrógeno. ¿Que sucede cuando se usa una gran cantidad de estos sobre el suelo sin necesitarlos?
Ayuda por favor.

Answer 1

Respuesta:

 El monóxido de nitrógeno (NO) se forma a partir del nitrógeno molecular (N2) cuando reacciona con el oxígeno molecular (O2):

N2 + O2 > 2 NO

- En el aire, el monóxido de nitrógeno (NO) se oxida con bastante facilidad dando dióxido de nitrógeno (NO2). Los gases NO y NO2, habitualmente reciben el nombre de óxidos de nitrógeno (NOx):

2 NO + O2 > 2 NO2

- El ión amonio (NH4+) aparece como consecuencia de la reacción ácido-base:

NH3 + H+ <> NH4+

- Mediante la 'síntesis de Haber', el nitrógeno del aire (N2) reacciona con el hidrógeno (H2) a alta presión y temperatura para dar amoníaco (NH3):

N2 + 3 H2 <> 2 NH3

- El amoníaco (NH3) se oxida a nitrito (NO2-):

2 NH3 + 3 O2 > 2 NO2- + 2 H+ + 2 H2O

- El ión amonio (NH4+) también se oxida a nitrito (NO2-):

2 NH4+ + 2 OH- + 3 O2 <> 2 H+ + 2 NO2- + 4 H2O

- El ión nitrito (NO2-) se oxida a nitrato (NO3-):

2 NO2- + O2 > 2 NO3-