)A la temperatura de 25 ºC y a la presión de 690 mmHg, cierta cantidad de oxígeno ocupa un volumen de 80 ml. ¿Cuál será el volumen ocupado por el gas en condiciones normales?
Respuestas
Respuesta dada por:
34
Respuesta:
66 ml. uwu
Explicación:
solregourd:
Gracias:), pero, ¿tenes idea de como seria el procedimiento?
La temperatura de Celsius la pasas a kelvin, es decir, le sumas 273.15, por lo que tu temperatura inicial seria de 298.15 K. La presión de la atmosfera estándar es igual a 760 mm Hg(1 atm), asi que se divide el 690/760, o que seria 0.90, es decir, que la presión inicial es de 0.90 atm, y e volumen lo pasamos a litros, por lo que de 80 ml, tenemos 0.08 litros.
Entonces los datos quedarían
-Vi (volumen inicial) = 0.08 L
-Vf (volumen final) = ? L
-Pi (presión inicial) = 0.90 atm
-Pf (presión final) = 1 atm (en condiciones normales)
-Ti(temperatura inicial) = 298.15 K
-Tf (temperatura final) = 273.15 K (en condiciones normales)
-Vi (volumen inicial) = 0.08 L
-Vf (volumen final) = ? L
-Pi (presión inicial) = 0.90 atm
-Pf (presión final) = 1 atm (en condiciones normales)
-Ti(temperatura inicial) = 298.15 K
-Tf (temperatura final) = 273.15 K (en condiciones normales)
Se aplica la fórmula de la Ley general de los gases:Pi * Vi/ Ti =Pf * Vf/Tf
0.90 * 0.08/ 298.15 = 1 * Vf/273.15
0.072/298.15 = Vf/ 273.15
Se multiplican los medios por los externos..
298.15 * Vf = 0.072 * 273.15
298.15 * Vf = 19.6668
Vf= 19.6668/298.15
Vf= 0.06596277...
Vf= 66 ml o 0.066 L, o si lo quieres mas exacto, 65.96277 L o 0.06596277 ml.
0.90 * 0.08/ 298.15 = 1 * Vf/273.15
0.072/298.15 = Vf/ 273.15
Se multiplican los medios por los externos..
298.15 * Vf = 0.072 * 273.15
298.15 * Vf = 19.6668
Vf= 19.6668/298.15
Vf= 0.06596277...
Vf= 66 ml o 0.066 L, o si lo quieres mas exacto, 65.96277 L o 0.06596277 ml.
espero haberte ayudado uwu.
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