Question

Se disolvieron 40 g de NaOH y se obtuvo 1 L de solución. La concentración es:
a.-0,5 mol /L
b.-10 mol/L
c.-40 g/L
d.-40 % (m/m)
aiuda UnU

Answer 1

Respuesta:

problema 1

Solución de NaOH - 80 g de NaOH en 2 L de solución ( Peso molecular NaOH = 40 g/mol)

Necesitamos determinar concentración molar (Molaridad):

Molaridad = moles de NaOH / L de solución

Tenemos 80 g NaOH, convertimos a moles:

moles NaOH = 80 g/ 40 g/mol = 2 moles

Molaridad = 2 moles / 2 L

Concentración molar  = 1 M

Problema 2

Necesitamos preparar 500 g de una solución de KHCO₃ al 20% p/p. Esto significa que en la solución se tendrán 20 g de KHCO₃ por 100 g de solución, entonces:

500 g solución × (20 g de KHCO₃ / 100 g solución ) = 100 g KHCO₃

Explicación : otra respuesta es Se tienen ejercicios de cálculo de concentración molar de diferentes soluciones y se obtienen los siguientes resultados:

Concentración NaOH 5 M

Concentración HCl 4,2 M

0,66 moles de sacarosa / Litro

Concentración CuSO₄  0,1 M

Concentración HCl 4,2 M

1. 20 g de soluto (NaOH) en un volumen de 100 ml.

 Molaridad = (moles de soluto ) / Litro de solución

 moles de NaOH = gramos de NaOH / Peso molecular de NaOH

 Peso molecular NaOH = 40 g/mol

 moles NaOH = 20 g / 40 g/mol  

 moles NaOH  = 0,5

 Molaridad = 0,5 mol / (100 x 10⁻³ L)  = 5 mol NaOH / L solución

 Concentración NaOH = 5 M

2. 230 g HCl en agua para formar 1500 ml de solución.

   Molaridad = (moles de soluto ) / Litro de solución

   moles de HCl = gramos de HCl / Peso molecular de HCl

   Peso molecular HCl = 36,46 g/mol

   moles HCl = 230 g / 36,46 g/mol  

   moles HCl  = 6,3

   Molaridad = 6,3 mol / (1500 x 10⁻³ L)  = 4,2 mol HCl / L solución

   Concentración HCl = 4,2 M

3.  34,2 g de sacarosa en 150 ml de café.

   Concentración = 34,2 g sacarosa / 0,150 L de café

   Concentración  = 228 g sacarosa / L de café

   Asumiendo que el volumen no cambie, y decimos que:

   Concentración  = 228 g sacarosa / L de solución

    Podriamos calcular molaridad de la solución:

    Peso molecular de sacarosa (C₁₂H₂₂O₁₁)= 342,3 g/mol

    moles de sacarosa = 228 g / 342,3 g/mol = 0,66 mol

    Molaridad = 0,66 mol sacarosa / L de solución

4.  16 g CuSO₄ en 1 litro de solución.

   Molaridad = (moles de soluto ) / Litro de solución

   moles de CuSO₄ = gramos de CuSO₄ / Peso molecular de CuSO₄

   Peso molecular CuSO₄ = 159,6 g/mol

    moles CuSO₄ = 16 g / 159,6 g/mol  

    moles CuSO₄   = 0,1

    Molaridad = 0,1 mol / 1 L  solución

    Concentración CuSO₄  = 0,1 M

5.  230 g HCl en agua para formar 1500 ml de solución.

   Observación:  este ejercicio ya fue resuelto en el punto 2

fuentes:https://brainly.lat/tarea/13053211

otra fuente:https://brainly.lat/tarea/14195518