Question

En el laboratorio se hacen reaccionar 3.0 g de Hidrógeno H2 con suficiente oxígeno, y se producen 26,3 g de H2O ¿Cuál es el rendimiento de la reacción? (la ecuación no está balanceada) *

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25.50%
32.75%
97.40%
87.60%
El titanio es un metal fuerte, ligero y resistente a la corrosión que se usa en la construcción de naves espaciales y aviones, se obtiene por la reacción del cloruro de titanio (IV) con magnesio fundido, se hacen reaccionar 4mol de TiCl4 con suficiente magnesio (Mg), si se obtiene experimentalmente 1.5 mol de titanio (Ti) calcule el porcentaje de rendimiento. *

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52.3%
63.5%
37.5%
48.5%
La lanzadera espacial utiliza aluminio metálico (Al) y perclorato de amonio (NH4ClO4), como combustible sólido de sus cohetes reutilizables. La mezcla de reacción contiene un exceso de Al y 7,32 g de NH4ClO4. a) ¿Cuál es la masa teórica del cloruro de aluminio (AlCl3) formado? b) Si se forman 1,87 g de AlCl3, ¿Cuál es el rendimiento de la reacción? La ecuación ajustada de la reacción es: *

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a) 2.75 g cloruro de aluminio b) 57% rendimiento
a) 4.75 g cloruro de aluminio b) 78% rendimiento
a) 3.5 g cloruro de aluminio b) 57% rendimiento
a) 2.75 g cloruro de aluminio b) 68% rendimiento
La calcopirita (CuFeS2) es un mineral que se emplea como materia prima para la extracción del cobre. Calcule el rendimiento de la reacción si por cada 1000 gramos de calcopirita que se procesa se obtienen 320 g de cobre (Cu) metálico. La reacción de la combustión de la calcopirita es la siguiente: *

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78.46%
91.95%
88.65%
57.45%
¿Qué cantidad de cloruro de potasio se puede obtener con una descomposición de 1225 g de clorato de potasio (KClO3)? Suponer la eficiencia de la descomposición al 90%? *

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725,54 g KCl
668.72 g KCl
456.25 g KCl
890.5 g KCl
En la reacción de 18 g de aluminio (Al) con ácido clorhídrico (HCl). ¿Qué cantidad de ácido se necesita para formar cloruro de aluminio (AlCl3), esta reacción de síntesis viene dada por: (la ecuación NO está balanceada)

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72 g HCl
34g HCl
57 g HCl
62g HCl
En la siguiente reacción ¿Cuántos moles de HCl se necesitaron para formar 0,35 mol-g de Cl2?: *

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2.5 mol de HCl
3.7 mol de HCl
0.7 mol de HCl
1.4 mol de HCl
Para obtener bromobenceno (C6H5Br) se mezcla el benceno C6H6, con bromo Br2, a) Calcula la cantidad teórica de bromobenceno obtenida a partir de 30 g de benceno y un exceso de bromo b) Si solo se obtienen 56,7 g de bromobenceno, ¿Cuál es el rendimiento porcentual de la reacción? *

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68.90%
93.90%
75.56%
55.67%
Se hacen reaccionar 22.75 g de una muestra de Zn que contiene una pureza de 92.75% con suficiente HCl a) calcula la masa de H2 desprendida, según la reacción, b) si se han producido 38.5 g de cloruro de Cinc, cual es el rendimiento de la reacción: *

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a)1.2 g de Hidrógeno b) 92.45% rendimiento
a)0.7 g de Hidrógeno b) 87.85% rendimiento
a)2.5 g de Hidrógeno b) 70.58% rendimiento
a)1.7 g de Hidrógeno b) 75.62% rendimiento
Las caretas de oxígeno, utilizadas en las emergencias, contienen superóxido de potasio, KO2, el cual reacciona con el CO2 y el agua del aire exhalado dando oxígeno, Si una persona con una de estas caretas exhala 0,7 g de CO2 por minuto, ¿Cuántos gramos de H2O se consumen en media hora? La ecuación para esta reacción es: *

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4.29 g de agua
18 g de agua
2.5 g de agua
5.7 g de agua

Buenas noches por favor si me pueden ayudar gracias

Answer 1

Respuesta:

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Explicación:

jejydjdhdhdhf