El clorato de potasio, KClO3, se obtiene por la acción del cloro sobre una disolución de hidróxido de potasio KOH en caliente, según la reacción: KOH + Cl2 → KClO3 + KCl + H2O a) Ajusta la ecuación química. b) Calcula la cantidad de KClO3, en mol, que se obtiene al reaccionar 10 mol de KOH con la cantidad suficiente de Cl2. c) Calcula la cantidad de cloro, en mol, que reacciona completamente con 5 mol de hidróxido de potasio.
Respuestas
Respuesta:
Espero te ayude
Explicación:
DATOS :
KOH + CL2 → KClO3 + KCl + H2O
10 mol KOH mol KClO3 =?
5 mol KOH mol Cl2 =?
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio se procede a balancear la reacción química y se realiza los factores de conversión correspondientes, de la siguiente manera :
6KOH + 3 Cl2 → KClO3 + 5KCl + 3H2O
6 mol 3 mol 1 mol 5 mol 3 mol
10 mol KOH * 1 mol KClO3 / 6 mol KOH = 1.67 mol KClO3
5 mol KOH * 3 mol Cl2 / 6 mol KOH= 2.5 mol Cl2
O si no te paso otra:
Para una reacción química dada, se pide balancear la ecuación y realizar cálculos estequiométricos para calcular reactivo necesario para producir cantidades dadas de algunos productos. Los resultados obtenidos son:
A) 6 KOH + 3 Cl₂ → KClO₃ + 5 KCl + 3 H₂O
B) Se requieren 841,5 g KOH para producir 2,5 moles de clorato de potasio.
C) Se requieren 4,2 moles KOH para producir 38 g de agua.
A) Balanceo de ecuación química (redox)
KOH + Cl₂ → KClO₃ + KCl + H₂O
Cl₂⁰ + 2 e⁻ ------- 2 KCl⁻¹
Cl₂⁰ - 10 e⁻ ------- 2 KCl⁺⁵O₃
5 [ Cl₂⁰ + 2 e⁻ ------- 2 KCl⁻¹ ]
1 [ Cl₂⁰ - 10 e⁻ ------- 2 KCl⁺⁵O₃ ]
____________________________
6 Cl₂ ----------- 10 KCl + 2 KClO₃
KOH + 6 Cl₂ → 2 KClO₃ + 10 KCl + H₂O
12 KOH + 6 Cl₂ → 2 KClO₃ + 10 KCl + 6 H₂O
/2 ----- 6 KOH + 3 Cl₂ → KClO₃ + 5 KCl + 3 H₂O
B) De la ecuación química tenemos que:
6 moles de KOH producen 1 mol de KClO₃ (clorato de potasio)
Calculemos cuánto KOH se requiere para producir 2,5 moles KClO₃:
6 moles KOH ......... 1 mol KClO₃
X ......... 2,5 moles KClO₃
X = ( 2,5 moles KClO₃ × 6 moles KOH ) / 1 mol KClO₃
X = 15 moles KOH
Se requieren 15 moles de KOH para producir 2, 5 moles de KClO₃. Tenemos que convertir 15 moles KOH a gramos:
Peso molecular KOH = 56,1 g/mol
15 moles × 56,1 g / mol = 841,5 g KOH
Nota:
Se pide en este problema calcular gramos de KOH para producir 2,5 moles de clorito de potasio. Sin embargo, en la reacción dada en el problema no se produce clorito de potasio (KClO₂). Se produce clorato de potasio (KClO₃).
C.) De la ecuación quimica tenemos:
6 moles de KOH producen 3 moles de agua
3 moles de agua = 3 × 18 g/mol = 54 g agua
Entonces:
6 moles KOH producen 54 g agua
X moles KOH producen 38 g agua
X = (38 g agua × 6 moles KOH) / 54 g agua = 4,2 moles KOH