Question

(4 Determina el estado de oxidación del estaño
en el monóxido de estaño (SnO)
a) +1
c) -2
e) +3
b)-1
d) +2​

Answer 1

Respuesta:

+2

Explicación:

El número de oxidación del Oxígeno es -2, siempre que esté combinado, salvo que sea un peróxido.

Entonces, cumpliendo la regla que dice "la suma de los números de oxidación de los compuestos deberán ser igual a 0", se deduce que el Estaño tiene número de oxidación +2, ya que de esa forma ambos elementos tendrán la misma cantidad de carga pero con signos opuestos

Answer 2

El estado de oxidación del estaño en el monóxido de estaño es: d) +2

Reglas de estado de oxidación

Para colocar los números de oxidación se deben tener en cuenta las siguientes reglas:

• El número de oxidación de un elemento en estado libre es cero
• En un compuesto siempre habrán elementos que actúan con número de oxidación positivo y elementos con números de oxidación negativo.
• La suma de los números de oxidación de los elementos (multiplicado por sus respectivos subíndices) en un compuesto debe ser cero
• La suma de los números de oxidación de los elementos de un ion debe ser igual a la carga del ion.

En el caso de SnO tenemos:

+2-2 =0

SnO

Por lo tanto, el estado de oxidación del Sn es +2

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