(4 Determina el estado de oxidación del estaño
en el monóxido de estaño (SnO)
a) +1
c) -2
e) +3
b)-1
d) +2
Respuestas
Respuesta dada por:
34
Respuesta:
+2
Explicación:
El número de oxidación del Oxígeno es -2, siempre que esté combinado, salvo que sea un peróxido.
Entonces, cumpliendo la regla que dice "la suma de los números de oxidación de los compuestos deberán ser igual a 0", se deduce que el Estaño tiene número de oxidación +2, ya que de esa forma ambos elementos tendrán la misma cantidad de carga pero con signos opuestos
Respuesta dada por:
7
El estado de oxidación del estaño en el monóxido de estaño es: d) +2
Reglas de estado de oxidación
Para colocar los números de oxidación se deben tener en cuenta las siguientes reglas:
- El número de oxidación de un elemento en estado libre es cero
- En un compuesto siempre habrán elementos que actúan con número de oxidación positivo y elementos con números de oxidación negativo.
- La suma de los números de oxidación de los elementos (multiplicado por sus respectivos subíndices) en un compuesto debe ser cero
- La suma de los números de oxidación de los elementos de un ion debe ser igual a la carga del ion.
En el caso de SnO tenemos:
+2-2 =0
SnO
Por lo tanto, el estado de oxidación del Sn es +2
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#SPJ2
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