Question

* 3.50 L de una solución, contiene 41.7 g de MgCl2 ( cloruro de magnesio). calcule la molaridad de esta solución.

* se dispone de dos frascos que contiene respectivamente una disolución 0.75 M de ácido sulfúrico (H2SO4) y 3.00 M de ácido sulfúrico, ¿ que volumen habrá que emplear de c/u sin añadir agua, para obtener 0.120 L de solucion 1.5 M. suponga que hay aditividad de soluciones.

* se desea preparar 500 ml de solución de ácido clorhídrico (HCl) 0.10 M a partir de un ácido comercial cuya densidad es 1.19 g/ML y su concentración 37.0 % p/p. calcule el volumen del ácido que necesite para preparar esta solución.

Answer 1

primer ejercicio
M= mol(g/pm soluto )/litros de solucion 
M=(41,7g/95,21)/3,5l
M=0,125 M
respuesta del tercer ejercicio. 
M=mol/vol sol.... M(0,10M) x vol(0,5L)=mol(0,05mol). decis 1mol equivale a 36,5g de HCl entonces en 0.05 mol tengo= 1,825g puros ,para usar los gramos en la densidad se usa la concentracion que te da y se dice 37 g puros estan en 100g de muestra entoces 1,825gramos puros estan en 4,93 g muestra  ahora usas la densidad y decis densidad= masa/volumen, despejas volumen y te queda masa(4,93g muestra ) /densidad(1,19g/ml)= vol (4.14ml de HCl) necesitas para preparar esa solucion