cuantos gramos de acido nitrico , HNO3 se necesitan para producir 8,75 g de monoxido de dinitrogeno N2O. de acuerdo con la siguiente ecuacion? 4Zn + 10HNO3 ⇒ 4Zn(NO3)2+ N2O + 5H2O
opciones
A 34,1 g HNO3 B 125,3 g HNO3 C 298,4 g HNO3 D 298,4 g HNO4
muchas gracias : )
Respuestas
Respuesta dada por:
74
La respuesta correcta es B)
Las masas moleculares del ácido nítrico y del monóxido de dinitrógeno son:
![HNO_3 = 1\cdot 1 + 1\cdot 14 + 3\cdot 16 = 63\frac{g}{mol} HNO_3 = 1\cdot 1 + 1\cdot 14 + 3\cdot 16 = 63\frac{g}{mol}](https://tex.z-dn.net/?f=HNO_3+%3D+1%5Ccdot+1+%2B+1%5Ccdot+14+%2B+3%5Ccdot+16+%3D+63%5Cfrac%7Bg%7D%7Bmol%7D)
![N_2O = 2\cdot 14 + 1\cdot 16 = 44\frac{g}{mol} N_2O = 2\cdot 14 + 1\cdot 16 = 44\frac{g}{mol}](https://tex.z-dn.net/?f=N_2O+%3D+2%5Ccdot+14+%2B+1%5Ccdot+16+%3D+44%5Cfrac%7Bg%7D%7Bmol%7D)
Según la reacción dada, 630 g de
(porque son 10 moles), dan lugar a 44 g de
(porque es sólo 1 mol). Hacemos una proporción:
Las masas moleculares del ácido nítrico y del monóxido de dinitrógeno son:
Según la reacción dada, 630 g de
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