Question

cuantos gramos de acido nitrico , HNO3 se necesitan para producir 8,75 g de monoxido de dinitrogeno N2O. de acuerdo con la siguiente ecuacion? 4Zn + 10HNO3 ⇒ 4Zn(NO3)2+ N2O + 5H2O
opciones
A 34,1 g HNO3 B 125,3 g HNO3 C 298,4 g HNO3 D 298,4 g HNO4
muchas gracias : )

Answer 1

La respuesta correcta es B)

Las masas moleculares del ácido nítrico y del monóxido de dinitrógeno son:

$HNO_3 = 1\cdot 1 + 1\cdot 14 + 3\cdot 16 = 63\frac{g}{mol}$
$N_2O = 2\cdot 14 + 1\cdot 16 = 44\frac{g}{mol}$

Según la reacción dada, 630 g de $HNO_3$ (porque son 10 moles), dan lugar a 44 g de $N_2O$ (porque es sólo 1 mol). Hacemos una proporción:

$\frac{630\ g\ HNO_3}{44\ g\ N_2O} = \frac{x}{8,75\ g\ N_2O}\ \to\ x = \frac{8,75\ g\cdot 639\ g}{44\ g} = \bf 125,3\ g\ HNO_3$