Question

Determina la fórmula empírica y verdadera de una sustancia que contiene 49,5 % de
carbono (C ); 5, 2 % de hidrogeno (H); 28,8 % de nitrógeno (N) y 16,5 % de oxígeno
(O).

Answer 1

Respuesta:

F.E.: C4H5N2O de la sustancia.

Explicación:

Determina la fórmula empírica y verdadera de una sustancia que contiene 49,5 % de carbono (C ); 5,2 % de hidrogeno (H); 28,8 % de nitrógeno (N) y 16,5 % de oxígeno (O).

1. calcular moles

n C = 49.5 g / 12 g/mol = 4.12 mol

n H = 5.2 g / 1 g/mol = 5.2 mol

n N = 28.8 g / 14 g/mol = 2.05

n O = 16.5 g / 16 g/mol = 1.03

2. dividir cada resultado entre el menor de ellos

C= 4.12 mol / 1.03 mol = 4

H = 5.2 mol / 1.03 mol = 5

N = 2.05 mol / 1.03 mol = 2

O = 1.03 mol / 1.03 mol = 1

3. F.E.: C4H5N2O