Determina la fórmula empírica y verdadera de una sustancia que contiene 49,5 % de
carbono (C ); 5, 2 % de hidrogeno (H); 28,8 % de nitrógeno (N) y 16,5 % de oxígeno
(O).
Respuestas
Respuesta dada por:
1
Respuesta:
F.E.: C4H5N2O de la sustancia.
Explicación:
Determina la fórmula empírica y verdadera de una sustancia que contiene 49,5 % de carbono (C ); 5,2 % de hidrogeno (H); 28,8 % de nitrógeno (N) y 16,5 % de oxígeno (O).
1. calcular moles
n C = 49.5 g / 12 g/mol = 4.12 mol
n H = 5.2 g / 1 g/mol = 5.2 mol
n N = 28.8 g / 14 g/mol = 2.05
n O = 16.5 g / 16 g/mol = 1.03
2. dividir cada resultado entre el menor de ellos
C= 4.12 mol / 1.03 mol = 4
H = 5.2 mol / 1.03 mol = 5
N = 2.05 mol / 1.03 mol = 2
O = 1.03 mol / 1.03 mol = 1
3. F.E.: C4H5N2O
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