Respuestas
Explicación:
Hemos predicho a partir del Modelo de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia, RPECV, que la molécula de cloruro de berilio es lineal, es decir, los dos enlaces berilio-cloro forman un ángulo de 180º.
Geometría lineal de la molécula de cloruro de berilio
Experimentalmente se sabe, en efecto, que su geometría es lineal, así como que los dos enlaces berilio-cloro son idénticos. Sin embargo, si consideramos la configuración electrónica del berilio, que tiene un número atómo 4 (Z = 4):
Configuración electrónica del berilio, con número atómico 4.
Vemos que no tiene electrones desapareados, pues su capa de valencia, n=2, está formada por un orbital 2s que está completo. Así pues, cabe preguntarse: ¿cómo es posible que el berilio forme dos enlaces covalentes si, según el Modelo del enlace de valencia (MEV), los orbitales que forman enlace covalente deben estar semiocupados? Para justificar esto se acepta que un electrón del orbital 2s promociona a un orbital 2p vacío, que es relativamente accesible. Este hecho se justifica porque, aunque hay que aportar energía para que se produzca esta promoción, este aporte energético es compensado por la formación posterior de dos enlaces covalentes, en cuya formación se desprende mayor cantidad de energía.
Respuesta:
Cuál es la sustancia química cuya geometría molecular es de tipo angular?
N° de grupo: H (IA), Be (IIA), C (IVA), P (VA), S(VIA),
(VIIIA).
a) CH4 d) CI2
b) H2S e) BeCI2
c) PH3
Explicación:
viendo esto puedo decir que en tu respuesta y pregunta
es la
e...
que opinas