Question

Reacción de síntesis del metanol:
CO + 2H2 → CH3OH.
Si se tienen 3 moles de CO y 5 moles H2 de, calcular cuál es el reactivo limitante y la cantidad de CH3OH producida. Calculamos cual es el reactivo limitante.
por favor ayúdenme

Answer 1

Respuesta:

al estar balanceada la reaccion se observa que se requieren 2 moles de H2 por cada mol de CO. si queremos usar los 3 moles de CO necesitaríamos 6 moles de h2  por lo que usamos 5 moles de h2 con 2.5 moles de CO  y nos sobraria .5 mol de CO El reactivo limitante es el H2 este se acaba antes y limita la reaccion.

vemos que si usamos 2.5 moles de CO consumimos los 5 moles de H2 y deberia de producir 2.5 moles de CH3OH

aprox la masa del CH3OH es 32 g/mol por lo que si se producieron 2,5 moles tendremos 80 gramos

Explicación:

Answer 2

Para la reacción de síntesis del Metanol, con cantidades determinadas de reactivos, se determina:

• El reactivo limitante es el Hidrógeno.
• Se producen 2,5 moles de Metanol

Ecuación Química - Síntesis de Metanol

CO   +   2 H₂    →    CH₃OH

1 mol     2 mol        1 mol

¿Cómo identificamos el reactivo limitante?

Reactivos disponibles:

3 moles de CO

5 moles de H₂

De la ecuación química:            moles CO/ moles H₂ = 1 / 2 = 0,5

De los reactivos disponibles:    moles CO/ moles H₂ = 3 / 5 = 0,6

El reactivo limitante es el Hidrógeno.

Cálculo de cantidad de Metanol producida

De la ecuación química se tiene que, a partir de 2 moles de Hidrógeno, se produce 1 mol de metanol. Se calcula cantidad de metanol producida a partir de 5 moles de Hidrógeno:

5 moles de H₂  × ( 1 mol CH₃OH / 2 mol H₂ ) = 2,5 mol CH₃OH

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