Question

Una solucion acousa de HClO4 tiene una densidad de 1,250 g/ml y una concentracion a 35% P/P calcular:
a- m= molalidad
b- M= molaridad

Answer 1

tomemos como base de calculo 1 litro de solución
1000mlsol*(1.250grsol/mlsol)*(35grHClO4/100gr sol)*(1molHClO4/100gr)
M=4.375molHClO4/lt sol

1000mlsol*(1.250gr/mlsol)*(65grH2O/100grsol)=812.5grH2O=0.8125Kg
m=molessoluto/Kgagua
m=4.375molHClO4/0.8125KgH2O
m=5.38molHClO4/KgH2O

Answer 2

a) La molalidad de la solución es:   m = 5.35 mol/Kg          

b) La molaridad de la solución es:   M = 4.35 mol/L

     La molalidad (m) y la molaridad (M) de la solución se calculan mediante la aplicación de las fórmulas correspondientes de la siguiente manera :

HClO4    ácido perclorico

Pm = 100.5 g/mol

 d= 1.250 g/ml

C = 35%P/P

 a ) m =?

 b ) M =?

 a) m = 1 molsto/ 100.5 g sto *35 gsto/ 65 g solve * 1000 g solve/ 1Kgsolve =

    m = 5.35 mol/Kg

 b ) Fórmula de la moralidad M:

         M = (10* d* C) / Pmsto

         M = ( 10* 1.250 g/ml * 35%P/P )/ 100.5 g/mol

         M = 4.35 mol/L

  Para consultar puedes hacerlo aquí:https://brainly.lat/tarea/1628817