Respuestas
Respuesta:
Explicació• Química
• Átomo: números másicos y atómicos
• Mol
• Fórmulas
• Reacciones químicas
• Gases
• Disoluciones
¿Qué es la Química?
• Ciencia que trata de la composición y
propiedades de las sustancias y las
reacciones por las que unas sustancias se
transforman en otras.
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El lenguaje de la Química es un lenguaje científico
universal que se emplea ampliamente fuera de la Química
QUÍMICA
FÍSICA BIOLOGÍA
GEOLOGÍA ASTRONOMÍA FARMACOLOGÍA
BIOLOGÍA MEDICINA
Modelo del átomo
Desde los tiempos de Rutherford, se han descubierto
muchas partículas subatómicas. Sin embargo para los
químicos para describir el átomo son suficientes tres
partículas:
ELECTRÓN, PROTÓN, NEUTRÓN.
Electrones: Carga –1
Protones: carga +1
Neutrones: carga 0
En principio, los átomos son eléctricamente neutros
Número de electrones = número de protones
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Los átomos son muy pequeños,
con diámetros comprendidos
entre 1 x 10-10 m y 5 x 10-10 m,
o 100-500 pm.
1 pm = 10-12 m
Una unidad muy extendida para
medir dimensiones a escala
atómica es el angstrom (Å).
1 Å = 10-10 m
Componentes del Átomo
Núcleo
Electrón Fuera del núcleo -1 0.00055
Neutrón Núcleo 0 1.00867
Protón Núcleo +1 1.00728
Partícula Localización Carga relativa Masa relativa
A - Z = número de neutrones
H
1
1 H
2
1
H
3
1
X
A A – Masa atómica Nº Total Protones y Neutrones
Z
Z – Número atómico Nº Total Protones o de Electrones
C
C – Carga Valores + o -
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Introducción a la Tabla Períódica
Grupos
Periodos
Ag
107.87
Plata
47 Número Atómico
Nombre del elemento
Símbolo del Elemento
Masa atómica (peso)
Introducción a la Tabla Periódica
Se conocen 109 elementos
• 87 son metales
• 26 son radiactivos
• 16 son artificiales (todos radiactivos)
• 11 son gases
• 2 son líquidos
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Masas Atómicas: Escala del carbono 12.
Se define (DE FORMA ARBITRARIA) la masa del isótopo 12C
como equivalente a 12 unidades de masa atómica (umas)
1 uma = 1/12 la masa del 12C = 1.66054 x 10-24 g
De esta forma puede construirse una escala relativa de
pesos atómicos, que suele aparecer en la Tabla Periódica.
Masas relativas:
Ar Masa atómica relativa
Mr Masa Molecular relativa
Ir Masa Isotópica relativa
Masas atómicas y abundancia isotópica
• El carbono presenta tres isótopos en la Naturaleza: 12C, 13C y 14C.
• La existencia de dos o más isótopos de un mismo elemento se puede
demostrar utilizando un espectrómetro de masas.
• La masa atómica del elemento es la media proporcional de las masas
de los isótopos que lo componen:
36.97 24.47 37Cl
34.97 75.53 35Cl
Abundancia
(%)
Masa
atómica
La masa atómica relativa del cloro es:
34.97 x + 36.97 x = 75.53
100
24.47
100
35.46
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La masa molecular (Mr
) es igual a
la suma de las masas atómicas relativas de los átomos
de la fórmula de dicha sustancia:
Mr (H2SO4) = 2 Ar (H) + Ar (S) + 4 Ar (O) =
2 × 1.0 + 32.0 + 4 × 16.0 = 98.0
La masa de un mol de H2SO4 es 98 gramos (98 g/mol)
Masa molecular
El mol
nmoles = m(g)/Mr
(g/mol)
Mr = 18
nmoles = Nmoleculas / NA
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Conversiones mol-gramo
Para convertir en moles (n) los gramos (m) de cualquier
sustancia sólo hay que dividir por la masa molecular (M) de
dicha sustancia:
n = m
M
= 0.25 mol de H2SO4
¿Cuántos moles hay en 24.5 g de ácido sulfúrico (H2SO4)?
M= 98 g/mol
98 g de H2SO4 / mol de H2SO4
24,5 g de H2SO4
FÓRMULAS EMPÍRICAS Y MOLECULARES
FÓRMULA EMPÍRICA:
Es la relación más sencilla de números enteros
entre los átomos que componen la molécula.
FÓRMULA MOLECULAR:
Los números relativos de los átomos son
los de la molécula real del compuesto .
FÓRMULA ESTRUCTURAL:
Indica cómo están enlazados los átomos en la molécula .
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La fórmula empírica no tiene necesariamente
que coincidir con la fórmula molecular.
fórmula molecular = n × fórmula empírica
Por ejemplo, BENCENO:
Fórmula empírica: CH,
Fórmula molecular: C6n: