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MODELO ATÓMICO DE DEMÓCRITO
Demócrito fue el filósofo griego que postuló por primera vez un modelo acerca del átomo. Desarrolló la “Teoría Atómica del Universo” la cual, no se apoyaba de experimentos, sino de razonamientos lógicos. Demócrito decía que la materia es una mezcla de elementos que poseen las mismas características, comprendidos de entidades infinitamente pequeñas, que no podríamos observar a simple vista, llamándolos átomos. Los tres puntos principales de su teoría son:
1) Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles.
2) Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas.
3) Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.
MODELO ATÓMICO DE DALTON
Este científico postuló su teoría atómica retomando algunas ideas de Demócrito. Gracias a este modelo se considera al átomo como la partícula fundamental de la materia, con la característica de que al agruparse forman moléculas. Los puntos más importantes de su teoría son:
1)Los elementos están formados por átomos.
2)Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí.
3)Los compuestos se forman por la unión de átomos de distintos elementos, combinados de manera sencilla y constante formando entidades bien definidas llamadas moléculas.
MODELO ATÓMICO DE BOHR
Bohr realizó estudios con hidrógeno y gracias a esto estableció que:
1)Los átomos que tienen el mismo número de electrones de valencia y que poseen distintos números, tienen características similares.
2)Los átomos tienen un núcleo demasiado pequeño y denso que contiene partículas subatómicas.
3)Los electrones se encuentran en diferentes órbitas alrededor del núcleo.
4)Los átomos son eléctricamente neutros, pero si tienen electrones cargados negativamente, deben contener otras partículas con carga positiva (protones).
5)Chadwick descubre que el núcleo está compuesto por protones y neutrones.
Estos modelos fueron mejorando el concepto real del átomo hasta llegar al actual, representado por Sommerfeld y Schrödinger, quienes hicieron aportaciones muy importantes al modelo más actual que se tenía, es decir, el de Bohr.En el caso del científico alemán Sommerfeld, perfeccionó el modelo al cambiar el concepto de las órbitas circulares que definían los electrones por órbitas elípticas. Este suceso, dio lugar al descubrimiento del número cuántico azimutal o secundario, que se define como: “mientras más grande sea este número, mayor era la excentricidad de la órbita elíptica del electrón”.
Schrödinger explica que los electrones no están en órbitas determinadas, como planteaba Bohr, dando origen a la famosa “ecuación de Schrödinger” que le permitía predecir la posición donde se encontrará el electrón.
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