Question

¿Cuántos átomos de H, hay en 180 gramos de H2O?

Answer 1

180 g de H2O

M ( H2O) = 1 x 2 + 16 = 18 g/mol

. Calculamos los átomos de H

Primero calculamos los moles :

$180 \: g \: </u></strong><strong><u>H20</u></strong><strong><u> \times \frac{1 \: mol \: </u></strong><strong><u>H2O</u></strong><strong><u>}{18 \: g \: </u></strong><strong><u>H2O</u></strong><strong><u>} = 10 \: moles \: </u></strong><strong><u>H2O</u></strong><strong><u>$

Luego, calculamos las moleculas, una vez obtenido los moles :

$10 \: moles \: </u></strong><strong><u>H2O</u></strong><strong><u> \times \frac{6.022 \times {10}^{23} molec. \: </u></strong><strong><u>H2O</u></strong><strong><u>}{1 \: moles \: </u></strong><strong><u>H2O</u></strong><strong><u>} = 6.022 \times {10}^{24} \: molec. \: </u></strong><strong><u>H2O</u></strong><strong><u>$

Por último, Calculamos los átomos de hidrógeno, una vez obtenido las moleculas

$6.022 \times {10}^{24} </u></strong><strong><u>molec.H2O</u></strong><strong><u> \times \frac{2 \: ato \: </u></strong><strong><u>H</u></strong><strong><u>}{1 \: molec \: </u></strong><strong><u>H2O</u></strong><strong><u>} = 1.204 \times {10}^{25} ato \: de \: </u></strong><strong><u>H</u></strong><strong><u>$

Respuesta : hay 1,204 x 10^25 átomos de H en 180 g de H2O