Respuestas
Los electrones se ubican alrededor del átomo comúnmente en 4 capas o niveles de energía. Siendo el nivel 1 el más interno y el 4 el más externo.
Estos 4 niveles tienen cada uno subniveles que pueden ser del tipo s, p, d y f. Y estos subniveles tienen orbitales también del mismo tipo, s, p, d y f.
Cada orbital tiene máximo 2 electrones y existe 1 orbital tipo s, 3 orbitales p, 5 orbitales d y 7 del tipo f. De esta forma el número máximo de electrones que admite cada subnivel es: 2 en el s; 6 en el p (2 electrones x 3 orbitales); 10 en el d (2 x 5); 14 en el f (2 x 7).
De esta manera, podemos hacer el resumen de la siguiente manera:
.- El nivel de energía 1 tiene un subnivel (s), y un orbital (1s).
Total máximo electrones: 2
.- El nivel de energía 2 tiene 2 subniveles (s y p) y 4 orbitales (1 s y 3 p).
Total máximo electrones: 8
.- El nivel de energía 3 tiene 3 subniveles (s, p y d) y 9 orbitales (1 s, 3 p y 5 d).
Total máximo electrones: 18 .
.- El nivel de energía 4 tiene 4 subniveles (s, p, d y f) y 16 orbitales (1 s, 3 p, 5 s y 7 d).
Total máximo electrones: 32
Es decir, que estos totales máximos de electrones que puede alcanzar cada nivel de energía es la saturación de cada nivel, según la pregunta realizada.
Espero haberte ayudado.
Los subniveles de energía que tiene cada nivel son:
1 → s (1 subnivel)
2→ s, p (2 subniveles)
3 → s, p, d ( 3 subniveles)
4 → s, p, d, f ( 4 subniveles)
5 → s, p, d, f ( 4 subniveles)
6 → s, p, d, f ( 4 subniveles)
7 → s, p, d, f ( 4 subniveles)
Cada uno recibe como máximo la siguiente cantidad de electrones:
1 → 2 electrones
2→ 8 electrones
3 → 18 electrones
4 → 32 electrones
5 → 50 electrones
6 → 72 electrones
7 → 98 electrones
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