La masa de 4,00 moles de un hidrocarburo cuya fórmula empírica es 280 g. ¿Cuál es la fórmula molecular de este compuesto? AYUDAAAAAA
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II) los moles de cada elemento y del compuesto para 10 g del mismo, para cada ... 10-23 g. Calcule el peso atómico del N. III) ¿Cuál es la masa de un mol de átomos de fluor, ... se desprenden 4,00 L de amoníaco medidos en CNPT. ... obtener la fórmula molecular; b) Deducir las fórmulas empíricas de las sustancias cuya.
4.- Se hacen reaccionar 0,92 moles de ácido sulfúrico y 1,49 moles de cloruro ... orgánico cuya masa molar es 120 g/mol disuelto en 250 g de ácido acético ... Cuál es la fórmula molecular de este compuesto? Dato: Kc (benceno) = 5,02 ºC kg/mol ... Un hidrocarburo (compuesto orgánico formado por carbono e hidrógeno Un nivel por debajo de 4 pCi/L no se considera problemático. ... 1) En este primer caso, no se recircula aire (Q2=0). ... masa molecular del SO2 es de 64 g/mol y que la disolución es de 100 mL, tenemos ... Se despreciarán los hidrocarburos no quemados ... Fórmula empírica de la mezcla de otros compuestos: C7.2H10.7. 6) Un hidrocarburo contiene 85,63 % de carbono y 14,37 % de hidrógeno. La densidad del gas en condiciones normales es 1,258 g/litro. Hallar la fórmula empírica, la fórmula molecular y el peso molecular exacto de este compuesto. Resultado: empírica, CH2 ; molecular: C2H4; Masa molecular: 28,16 ...
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