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Explicación:UN ENLACE PI ES UN ENLACE QUE SE PRESENTA CON ELECTRONES QUE ESTÁN EN ORBITALES "P", PERO SIEMPRE VA ACOMPAÑADO DE UN ENLACE SIGMA, ESTE ENLACE PUEDE SER DOBLE O TRIPLE, Y SIEMPRE ESTARAN EN CONSTANTE MOVIMIENTO EJEMPLO: HC≡CH EN EL ENLACE C≡C HAY DOS ENLACES PI Y UNO SIGMA.
ejemplos,,,,.
1-Un ejemplo de esto es la molécula de etileno (H2C=CH2), que está constituida por una unión doble; es decir, un enlace pi y uno sigma entre sus átomos de carbono, además de los enlaces sigma entre los carbonos e hidrógenos.
2-ejemplo de enlace sigma es el que se forma en la unión de dos átomos de hidrógeno. Cada átomo tiene un solo electrón en el orbital 1s, cuando se unen mediante enlace covalente, los orbitales 1s de cada átomo se hibridan, ocupando ambos electrones el orbital molecular enlazante sigma.
ESPERO averte AYUDADO............
Los ejemplos del enlace sigma más frecuentes son los formados en las moléculas de H2, Cl2 y HCl.
Los ejemplos del enlace pi se consiguen en moléculas con dobles y triples enlaces. Como ejemplo se menciona la molécula de O2
¿Cuál es y como se forma el enlace sigma y citar ejemplos?
- Es un enlace directo o frontal entre dos núcleos atómicos. Es enlace covalente muy fuerte. Puede ser entre orbitales s s, entre orbitales p p, y entre orbitales s p. Ejemplos de enlace sigma:
- a) entre orbitales s-s molécula de H2. Este tiene como configuración electrónica 1 s de forma que para ser estable cuando forma un enlace necesita compartir un electrón con otro electrón en el orbital s. Al producirse esto se forma una región solapa en donde están los dos electrones del enlace covalente hay mayor probabilidad de encontrarlos
- b) molécula de Cl2. El último nivel del Cl es 3s2 3p5. Esto implica en la representación que los orbitales 3s, 3px, 3py, están ocupados por 2 electrones cada uno y el orbital 3pz tiene un electrón desapareado. Al ocurrir el enlace con el otro Cl de la molécula se solapan los dos pz orbitales desapareados pero en forma de lóbulo. Allí se forma el enlace covalente en uno de los 4 lóbulos. Enlace sigma p-p
- c) en la molécula HCl al representarlo se forma la región de solapamiento entre el orbital s del H y el orbital 3pz del Cl se forma el enlace sigma s-p frontal
¿Cual es el enlace pi y su formación, con un ejemplo?
- Enlace pi Los enlaces tipo pi se producen entre orbitales de tipo p. Se presenta en los dobles y triples enlaces. Por ejemplo a partir de la representación de:
- a) molécula de O2 en el diagrama de Lewis se produce el doble enlace O=O. El último nivel de la configuración de oxigeno es 2s2 2px2 2py1 2pz1. Se forma un solapamiento de los orbitales semi ocupados, 2py1 de un átomo de O con el otro orbital 2py1 del otro átomo de O esto ocurre en el plano horizontal, es frontal y es de tipo sigma p-p que es muy fuerte.
- Luego queda el otro orbital el 2pz que también tiene un electrón desapareado pero en este caso se representa en el plano vertical. E igualmente está el orbital 2pz del otro átomo de O. Lo que sucede es que se combinan entre ello. Se produce un solapamiento lateral que es lo que llamamos enlace tipo pi π y será π p-p.
- Hay que notar que en esta molécula O2 queda el orbital 2px que está completo no se solapa porque no hace falta.
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