Question

El volumen en litros ocupado por 32 gramos de Oxígeno en condiciones normales es:

Answer 1

Respuesta:

Datos:

gramos de O2: 32g

peso molecular : 32g/mol

obtenemos las moles

n: m/M

n:32/32

n:1

pasamos de moles a litros

(1)x(22,4)/1=22,4

Explicación:

Answer 2

La masa de Oxígeno de 32 gramos, ocupa un volumen de 22, 4 L en Condiciones Normales de Presión y Temperatura ( 1 atm y 273 K).

¿Cómo calculamos el volumen que ocupa una determinada masa de Oxígeno?

Sabemos que, en Condiciones Normales de Presión y Temperatura (CNPT), el volumen molar de un gas ideal es 22,4 L, o sea que un mol de gas ocupa un volumen de 22,4 Litros.

Tenemos una masa de 32 gramos de Oxígeno gaseoso (O₂). Calculamos  número de moles del gas:

número de moles = masa / masa molar

moles = 32 gramos / (32 gramos/ mol )

moles = 1

Tenemos un mol de Oxígeno, por lo tanto el volumen ocupado (en CNPT) es 22,4 Litros.

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