Question

TAREA DE QUÍMICA. DOY 26 PUNTOS. NECESITO EL PROCESO
. En 35 g de agua se disuelven 5 g de cloruro de hidrógeno. la densidad de la disolución resultante es 1.06 g/cc. Hallar su concentración molar y % p/p.
RTA Molaridad: 3.6
RTA %p/p: 12.5

- ¿A qué volumen debe diluirse 100 ml de una solución de sal (NaCl) al 15 % p/p y d= 1.10 g/cc para obtener una disolución 0.9 M? RTA: 313ML

Answer 1

%(p/p)=5grHCl/(35grH2O+5grHCl)=(0.143grHCl/grsol)*100=12.5%
(0.143grHCl/grsol)*(1ccsol/1.06grsol)*(1molHCl/36grHCl)*(1000cc/1lt)=
M= 3.7molHCl/ltsol

100mlsol*(1.10grsol/mlsol)*(15grNaCl/100grsol)*(1molNaCl/58grNaCl)=
0.2845molNaCl*(1lt/0.9molNaCl)=0.316lt=316ml

la diferencia con tus respuestas están en los pesos moleculares de las sustancias involucradas, calcula los pesos moleculares con todos los decimales.