Question

por favor resolver estos2 ejercicios
4.-Un globo de helio ocupa 100 litros a nivel del mar (1 atmósfera). Calcular el volumen del globo a 20 kilómetros de altura donde la presión del aire es de 0,054 atmósferas. Se considera que la temperatura es la misma en los dos puntos.

5.
-4.0 litros de un gas están a 600.0 mmHg de presión. ¿Cuál será su nuevo volumen si aumentamos la presión hasta 800.0 mmHg?

Answer 1

V1 = 100 L               V2 = 100x1/0,054
P1 = 1 atm               V 2 = 1851 L
V2 = ?
P2 = 0,054 atm

Answer 2

Se resuelven dos ejercicios relacionados a Leyes de los Gases ideales.

Ejercicio 1

Globo de Helio

V₁ = 100 L

P₁ = 1 atm

V₂ = ?

P₂ = 0,054 atm

T₁ = T₂

Usando la ecuación de la Ley de Boyle, que relaciona volumen y presión de un gas, a temperatura constante, se tiene:

P₁ . V₁  =  P₂ . V₂

Despejando V₂:

V₂ = (P₁ . V₁) / P₂

V₂ = ( 1 atm × 100 L ) / 0,054 atm

V₂ = 1851 L

Ejercicio 2

Gas en las condiciones iniciales y finales que se describen

V₁ = 4 L

P₁ = 600 mm Hg

V₂ = ?

P₂ = 800 mm Hg

Se asume temperatura constante

Usando la ecuación de la Ley de Boyle, que relaciona volumen y presión de un gas, a temperatura constante, se tiene:

P₁ . V₁  =  P₂ . V₂

Despejando V₂:

V₂ = (P₁ . V₁) / P₂

V₂ = ( 600 mm Hg × 4 L ) / 800 mm Hg

V₂ =  3 L

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