Question

AYUDAAAA DOY 20 PUNTOS
- En 35 g de agua se disuelven 5 g de cloruro de hidrógeno. la densidad de la disolución resultante es 1.06 g/cc. Hallar su concentración molar y % p/p. 
a) % p/p      Resp.: 12.5 % p/p

b) Molaridad            Resp.: 3.3 molar.

- A qué volumen debe diluirse 100 ml de una solución de sal (NaCl) al 15 % p/p y d= 1.10 g/cc para obtener una disolución 0.9 M? rta:313ml

Answer 1

Ejercicio 1.

a) Si la masa del disolvente es 35 g y la del soluto es 5 g, la masa de la disolución será de 40 g:

$\%(p/p) = \frac{m_S}{m_D}\cdot 100 = \frac{5\ g}{40\ g}\cdot = \bf 12,5\%$

b) La masa molecular del HCl es 1·1 + 35,5·1 = 36,5 g/mol. Si expresamos en mol la masa de soluto:

$5\ g\cdot \frac{1\ mol}{36,5\ g} = 0,14\ mol$

El volumen de disolución lo obtenemos a partir del dato de la densidad:

$40\ g\ D\cdot \frac{1\ mL}{1,06\ g} = 37,74\ mL\ D$

La molaridad de la disolución será:

$M = \frac{mol\ S}{L\ D} = \frac{0,14\ mol}{37,74\cdot 10^{-3}\ L} =\bf 3,7\ M$

(La diferencia en el resultado se debe a los decimales tomados)

Ejercicio 2.

Los 100 mL de disolución suponen una masa de:

$100\ mL\ D\cdot \frac{1,10\ g}{1\ mL} = 110\ g\ D$

A partir del dato de la concentración en peso podemos saber qué masa de soluto contiene:

$110\ g\ D\cdot \frac{15\ g\ NaCl}{100\ g\ D} = 16,5\ g\ NaCl$

Esta masa de soluto supone, expresado en mol:

$16,5\ g\ NaCl\cdot \frac{1\ mol}{58,5\ g} = 0,28\ mol\ NaCl$

El volumen de la disolución para que su concentración fuera 0,9 M debería ser:

$M = \frac{mol}{V}\ \to\ V = \frac{mol}{M} = \frac{0,28\ mol}{0,9\ mol/L} = 0,31\ L$

Esto quiere decir que debería ser de 310 mL el volumen final de la disolución.