Realice una investigación detallada sobre el átomo del carbono.
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El carbono es el elemento de símbolo C y número atómico Z=6. Esto significa que un átomo de carbono tiene 6 protones en su núcleo y, para neutralizar dicha carga, 6 electrones en su capa electrónica, con una estructura 1s22s22p2.
El número atómico del carbono es 6. Pero cada elemento puede tener distinto número de neutrones. Se denominan isótopos a los átomos de un mismo elemento, cuyo núcleo tiene una cantidad deferente de neutrones. Esto hace que los isótopos difieran en su masa atómica.
La estructura del carbono es tetraédrica, es decir que en su capa electrónica más externa (su órbita de valencia), tiene cuatro electrones de valencia que puede compartir, por lo que tiene la capacidad de formar cuatro enlaces covalentes con otros átomos de carbono o con átomos de otros elementos.
El carbono posee 6 protones y 6 neutrones en su núcleo. Esto significa que tiene en su núcleo 6 protones y 6 neutrones, y que dicho núcleo está rodeado por 6 electrones. Esos electrones se distribuyen en su estructura de la siguiente manera: dos en su primer nivel (llamado s) y cuatro en su segundo nivel (llamado p)
Los isótopos del carbono son 116C (6 protones y cinco neutrones), 126C (6 protones y seis neutrones), 136C (6 protones y siete neutrones) y 146C (6 protones y ocho neutrones). En el caso del cloro Z=17 y A=35. Sin embargo, si miramos en la Tabla Periódica, la masa atómica del cloro natural es de 35,5.
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EL ÁTOMO DE CARBONO
La química orgánica o química del carbono es la rama de la química que estudia los compuesto de este elemento, tanto de las moléculas complejas que intervienen en los procesos biológicos como de las moléculas que intervienen en procesos industriales y las sintetizadas en el laboratorio.
Los átomos de carbono tienen gran capacidad para formar enlaces; por ello, la mayoría de los millones de compuestos químicos que se conocen en la actualidad contienen átomos de carbono.
El carbono está situado en el período 2 y grupo 14 de la tabla periódica. Su número atómico es 6 y según el modelo de capas, sus átomos tienen 2 electrones en su primera capa y 4 en la más externa: C→ 1s2 2s2 2p2
La formación de iones positivos C4+ o de iones negativos C4- para adquirir configuración de gas noble requiere demasiada energía y no se suele dar. Por eso, el carbono forma escasos compuestos iónicos. Sin embargo, al compartir sus cuatro electrones de valencia mediante cuatro enlaces covalentes, origina compuesto de gran estabilidad.
El átomo de carbono puede compartir uno, dos o tres pares de electrones con otro átomo,formando respectivamente un enlace sencillo, doble o triple.
El átomo de carbono forma cuatro enlaces covalentes, compartiendo sus cuatro enlaces de valencia. Pueden ser sencillos, dobles o triples.