Question

PARA LA ECUACIÓN :


Mg3N2 + H2O --------- Mg (OH)2 + NH3

a. HALLAR LAS MOLES DE Mg (OH)2 (HIDROXIDO DE MAGNESIO) QUE SE PRODUCEN A PARTIR
DE 125 GRAMOS DE AGUA.
b. HALLAR LOS GRAMOS DE Mg3N2 (NITRURO DE MAGNESIO) NECESARIOS PARA OBTENER 7,11 MOL DE NH3 (AMONIACO)

Answer 1

Mg3N2 + H2O  →  Mg (OH)2 + NH3

Primero balanceamos la ecuación:

Mg3N2 + 6H2O  →  3 Mg(OH)2 + 2NH3

a. Hallamos los moles de Mg(OH)2 que se producen a partir de 125 g de agua. Convertimos estos 125 g de agua a moles:

125 g x 1 mol/18 g = 6,94 mol de H2O

Ahora establecemos una relación estequiométrica:

Mg3N2 + 6H2O  →  3 Mg(OH)2 + 2NH3

                6 mol        3 mol

             6,94 mol     x mol

x = 6,94 * 3 / 6

x = 3,47 mol

Se producirán 3,47 moles de hidróxido de magnesio.

b. Hallamos los moles de Mg3N2 que son necesarios para obtener 7,11 moles de amoniaco.

Mg3N2 + 6H2O  →  3 Mg(OH)2 + 2NH3

1 mol                                                2 mol

x mol                                               7,11 mol

x = 7,11/2

x = 3,555 mol

Pero nos piden en gramos, entonces convertimos:

3,555 mol x 100,915 g/mol = 358,7528 gramos de Nitruro de Magnesio

SALUDOS!

Answer 2

El es muy inteligente