• Asignatura: Química
  • Autor: Adidale
  • hace 6 años

densidad de 50 gramos de azúcar. ​

Respuestas

Respuesta dada por: alphabetboy88
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Hay que comenzar planteando y balanceando la reacción de combustión de la sacarosa.

C₁₂H₂₂O₁₁ + 12 O₂ → 12 CO₂ + 11 H₂O

1 mol de sacarosa reacciona con 12 mol de oxígeno y se obtienen 12 mol de dióxido de carbono y 11 mol de agua.

Cálculo de las  masas molares

PM C₁₂H₂₂O₁₁ = 342 g/mol (12.12 + 22.1 + 11.16)

PM O₂ = 32 g/mol (2.16)

PM H₂O = 18 g/mol (2.1 + 1.16)

PM CO₂ = 44 g/mol (1.12 + 2.16)

Balance de masa

342 g de C₁₂H₂₂O₁₁ reaccionan con 384 g de O₂ (12 mol) y se obtienen 198 g de agua (11 mol) y 528 g de CO₂ (12 mol).

Masa de sacarosa

m = d x V

d = 1,59 g/ml

V = 50 ml

m = 79,5 g

De acuerdo al balance de masa anterior 342 g de sacarosa producen 198 g de agua por lo que a partir de 79,5 g de azúcar  se obtendrán x gramos de agua:

x = 46,03 g H₂O

Se obtendrán 46,03 gramos de agua

espero te ayude (◡ ω ◡)

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