Question

SI NOS DAN LOS SIGUIENTES POTENCIALES NORMALES DE REDUCCIÓN:
Eº Cu 2 + /Cu° = +0,34 v y Ag + /Ag° = +0,80 v,
EL PROCESO REDOX QUE PUEDE PRODUCIRSE CON ESOS DOS ELECTRODOS VENDRÁ REPRESENTADO POR:
A- Cu 2 + + Ag° -----> Cu° + Ag +
B- Cu° + Ag + -----> Cu 2 + + Ag°
C- Cu 2 + + Ag +-----> Cu° + Ag°
D- Cu° + Ag° -----> Cu 2 + + Ag +

Answer 1

Respuesta:

B- Cu° + Ag + -----> Cu 2 + + Ag°

Explicación:

E celda = E 0celda - RT/nF ln (∏[aproductos]y)/(∏[aproductos]x) (Ec. 4)  

F: constante de Faraday, definida como cantidad de electricidad que transporta un mol de electrones (aproximadamente 96500 C/mol).  

n: número de electrones intercambiados en el proceso redox.  

∏[a] y: producto de las actividades de las sustancias implicadas, elevados a los coeficientes estequiométricos de la reacción redox en la que participan.

Cu2+/Cu | | Ag+/Ag

Ag+ + 1 e- ↔ Ag0

B- Cu° + Ag + -----> Cu 2 + + Ag°