Question

Un hidrocarburo contiene 85,63% de C y 14,37% de H. Si su masa molecular es 28 g/mol, calcula su fórmula molecular

Answer 1

Respuesta: C2H4

Explicación: Bien primero dividimos ese porcentaje por la masa del elemento.

C:    85,63/ 12 = 7,136

H:     14,37/ 1 = 14,37

Bien ahora dividimos los resultados por el menor de los mismos.

C  7,136/ 7,136 = 1

H  14,37/ 7,136 = 2 ( da decimales, pero lo redondeamos)

Bien! ya tenemos la formula mínima. A partir de esta sacaremos la molecular.

CH2 ( formula mínima, su masa es = 14)

Ahora dividimos la masa molecular ( la que nos da el problema) con la masa de la formula mínima.

28 : 14 = 2

Nos dio 2. Ahora multiplicamos la formula mínima por 2 y nos queda así.

C2H4

listo eso es todo xd