Question

cuanto calor se requiere para elevar la temperatura de 250 ml de agua de 20.0c a 35c

Answer 1

Q=masa. calor especifico. ΔT

Masa de agua= volumen por densidad= 250 ml · 1 g/ml= 250 g
ΔT= 35° C - 20° C= 15° C
calor especifico para el agua = 1 cal/g·°C
 
Entonces
Q= 250 g · 1 cal/g·°C · 15° C= 3750 cal

en Joule: 3750 cal · 4,18 J/ cal= 15675 Joule

Answer 2

La cantidad de calor que se requiere para elevar la temperatura de 250 mL de agua desde 20ºC a 35ºC es de 3750 calorías.

Explicación:

Aplicamos ecuación de transferencia de calor, tal que:

Q = m·cp·ΔT

Ahora, sabemos que 250 mL de agua son 250 gramos de agua, entonces, sustituimos y tenemos que:

Q = (250 g)·(1 cal/gºC)·(35-20)ºC

Q = 3750 cal

Entonces, la cantidad de calor que se requiere para elevar la temperatura de 250 mL de agua desde 20ºC a 35ºC es de 3750 calorías.

NOTA: el calor especifico del agua es de 1 cal/gºC.

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