en una práctica de laboratorio escolar se realiza el siguiente procedimiento: se tienen dos soluciones acuosas en dos beaker o vaso de precipitado: uno tiene HCl y el otro NaOH luego, se mezclan y reaccionan formando una solución acuosa de sal y agua el profesor les pregunta en la guía que representen la reacción ocurrida al mezclar ambas sustancias la reacción que deben escribir los estuadiantes como respuesta a la pregunta es A. HCl + NaOH ----> NaCl B. HCl + NaOH --->H2O C. HCl + NaOH H2O---> NaCl+ D. HCl+NaOH---> Na+CL+H2O
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FUNDAMENTO TEÓRICO
La destilación es una técnica de laboratorio utilizada en la separación de sustancias
miscibles. Consiste en hacer hervir una mezcla, normalmente una disolución, y condensar
después, por enfriamiento, los vapores que han producido.
Si se parte de una mezcla de dos sustancias en la que sólo una de ellas es volátil, se pueden
separar ambas mediante una destilación. El componente más volátil se recogerá por
condensación del vapor y el compuesto no volátil quedará en el matraz de destilación. Si
ambos componentes de una mezcla son volátiles la destilación simple no logrará su
completa destilación. La mezcla comenzará a hervir a una temperatura intermedia entre los
puntos de ebullición de los dos componentes, produciendo un vapor que es más rico en el
componente más volátil (de menor punto de ebullición). Si condensamos este vapor
obtendremos un líquido enriquecido notablemente en este componente, mientras que el
líquido que queda en el matraz estará enriquecido en el componente menos volátil (mayor
punto de ebullición). Por tanto, en una destilación simple no conseguimos separar
completamente las dos sustancias volátiles.
Para conseguir esta separación habría que someter a nuevas destilaciones tanto el destilado
como el residuo obtenido. Esto haría el destilado cada vez más rico en el componente más
volátil separando éste del menos volátil. Las llamadas columnas de destilación efectúan
este proceso de modo continuo. En una columna de destilación el vapor se condensa y se
vuelve a destilar muchas veces antes de abandonar la columna. Normalmente se recogen
pequeñas fracciones de producto destilado, llamándose al proceso destilación fraccionada.
Existen sustancias que en ciertas proporciones forman mezclas llamadas azeotrópicas que
se caracterizan porque su vapor tiene la misma composición que la fase líquida y que por
tanto no se pueden separar por destilación. Un ejemplo típico es la mezcla azeotrópica
formada por el etanol y el agua (95,6% de etanol y 4,4%agua) cuyo punto de ebullición a
una atmósfera es de 78,2 °C