Question

Cuantos centímetros cúbicos de una solución que contiene 40g de CaCl2 ( Cloruro de calcio) por litro se necesitan para la reacción con 0.642g de Na2CO3(carbonato de sodio puro)

Answer 1

CaCl2 + Na2CO3 --> 2NaCl + CaCO3 #molesCaCl2=#molesNa2CO3 (Volumen)(Conc)÷(P. molecular)=(masa)÷(P. molecular) V×40g/L÷111g/mol=0. 642g÷106g/mol V= 16,807 cm3

Answer 2

 La cantidad de centímetros cúbicos de la solución es: 16.8 cm3 sol

 La cantidad de centímetros cúbicos de la solución se calcula mediante la aplicación de los factores de conversión correspondientes basados en la reacción química balanceada de la siguiente manera :

V sol = ? cm3            

sto = 40 g CaCl2

sol = 1 Lts

( 40 g CaCl2 / 1 Lts sol )

   0.642 g Na2CO3

  Reacción química balanceada :

    CaCl2 +  Na2CO3   → CaCO3 + 2NaCl

       111 g        106 g              100 g    + 117 g

   0.642 g Na2CO3 * 111 g CaCl2 /106 g Na2CO3 = 0.672 g CaCl2

    0.672 g CaCl2 * 1 L sol / 40 g CaCl2*1000 cm3 sol/ 1L sol = 16.8 cm3 sol

 Para consultar puedes hacerlo aquí : https://brainly.lat/tarea/6464826