cual es la variación de la energía interna en un sistema que recibe 500 calorías y se le aplica un trabajo de 1200 joules "URGENTE PLIS"
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Espero que lo entiendo :3
Explicación:1. En esta fotografía vemos evidencia del agua en sus tres fases, en el lago hay agua en estado liquido, en el suelo aparece agua en estado solido en forma de nieve y en las nubes gotitas de agua liquida que se han condensado del vapor de agua en estado gaseoso. Los cambios de una sustancia de una fase a otra, son resultado de la transferencia de energía.
2. LA TERMODINÁMICA TRATA ACERCA DE LATRANSFORMACIÓN DE LA ENERGÍA TÉRMICA ENENERGÍA MECÁNICA Y EL PROCESO INVERSO, LACONVERSIÓN DE TRABAJO EN CALOR.PUESTO QUE CASI TODA LA ENERGÍA DISPONIBLEEN UN CUERPO SE LIBERA EN FORMA DE CALOR,NOS PERMITE COMPRENDER LA IMPORTANCIA DELA TERMODINÁMICA EN LA CIENCIA Y LATECNOLOGÍA
3. La primera Ley de la Termodinámica es un caso especial de la ley de la conservación de la energía que comprende cambios en energía interna y transferencia de energía por calor y trabajo.
4. La variación en la energíainterna de un sistema esigual a la energía transferidaa los alrededores o por ellosen forma de calor y detrabajo, por lo que la energíano se crea ni se destruye,sólo se transforma.
5. La primera ley de la termodinámica establece que el cambio en laenergía interna de un sistema es igual al trabajo realizado por elsistema sobre sus alrededores, con signo negativo, más el calorhacia el sistema: ∆U = UB − UA = − WA → B + QA → BEsta ley es la ley de la conservación de la energía para latermodinámica.Para cambios infinitesimales la primera ley es: dU = −dW + dQSi la cantidad Q – W se mide para diferentes trayectorias, seencuentra que esta depende solo de los estados inicial y final.
6. Donde: ΔU = variación de la energía interna del sistema expresada en calorías (cal) o Joules (J). Q = calor que entra o sale del sistema medido en calorías o joules. W = trabajo efectuado por el sistema o trabajo realizado sobre éste expresado en calorías o Joules.
7. El valor de Q es positivo cuando entra calor al sistema y negativo si sale de él . El valor de W es positivo si el sistema realiza trabajo y negativo si se efectúa trabajo de los alrededores sobre el sistema . Al suministrar calor a un sistema formado por un gas encerrado en un cilindro hermético, el volumen permanece constante (proceso isocórico), y al no realizar ningún trabajo todo el calor suministrado al sistema aumentará su energía interna: ΔU = Uf-Ui = Q.
8. 1.- A un sistema formado por un gas encerrado en un cilindrocon émbolo, se le suministran 200 calorías y realiza untrabajo de 300 J. ¿Cuál es la variación de la energía internadel sistema expresada en J?Datos FórmulaQ = 200 cal ΔU = Q – W.W = 300 J Conversión de unidades:ΔU = ? 1 cal = 4.2 J200 cal x 4.2 J/1 cal = 840 JSustitución y resultado:ΔU = 840 J – 300 J = 540 J.
9. 2.- ¿Cuál será la variación de la energía interna en un sistema que recibe 50 calorías y se le aplica un trabajo de 100 J ? Datos Fórmula ΔU = ? ΔU = Q - W Q = 50 cal Conversión de unidades: W = - 100 J 50 cal x 4.2 J/1 cal = 210 J Sustitución y resultado: ΔU = 210 J – (- 100 J) = 310 J.
10. 3.- A un gas encerrado en un cilindro hermético, sele suministran 40 calorías, ¿cuál es la variación desu energía interna?Datos FórmulaQ = 40 cal ΔU = Q – WΔU = ? Conversión de unidadesW=0 40 cal x 4.2 J/1cal = 168 JSustitución y resultado ΔU = 168 J – 0 = 168 JNota: al no realizarse ningún trabajo, todo el calorsuministrado incrementó la energía interna delsistema.
11. 4.- Sobre un sistema se realiza un trabajo de -100 J y éstelibera -40 calorías hacia los alrededores. ¿Cuál es la variaciónde la energía interna?Datos FórmulaW = - 100 J ΔU = Q – WQ = - 40 cal Conversión de unidades:ΔU = ? - 40 cal x 4.2 J/1cal = - 168 JSustitución y resultado:ΔU = - 168 J – (-100 J) =- 68 J.Nota: El signo negativo de la variación de la energía internadel sistema indica que disminuyó su valor, porque sólo recibió100 J en forma de trabajo y perdió 168 J en forma de calor.
12. 5.- Un sistema al recibir un trabajo de -170 J sufre unavariación en su energía interna igual a 80 J. Determinar lacantidad de calor que se transfiere en el proceso y si elsistema recibe o cede calor?Datos FórmulaΔU = 80 J ΔU = Q – W.W = - 170 J Despejando Q = ΔU + WQ=?Sustitución y resultado:Q = 80 J + (-170J) = -90 JSi el calor tiene signo negativo, el sistema cede calor a losalrededores. Sin embargo, su energía interna aumentó yaque se efectuó un trabajo sobre él.
Respuesta:
no se si
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