Question

Una solución se prepara con 0,5 g de NaOH hasta 500 ml de solución ¿Cuál es el pH de la solución?

Answer 1

Primero obtienes la molaridad de el hidróxido de sodio:

Molaridad = (0.5 g de NaOH / 500 ml de solución) x (1 mol de NaOH/40 g de NaOH) x (1000 mL/1L) = 0.025 M

El hidróxido de sodio es una base fuerte y por lo tanto se disocia completamente en Na+ y OH- 

Cada mol de NaOH forma 1 mol de Na+ y 1 mol de OH-. Por lo tanto la concentración de OH- es la misma que la de NaOH

|OH-| = |NaOH| = 0.025 M

pOH = -log |OH-| = 1.6

pH + pOH = 14  ----------> pH = 14 - pOH -------> pH = 14 - 1.6 = 12.4