Question

hallar el estado de oxidación del elemento indicado con un aspa (x) en cada compuesto

Answer 1

Explicación:

Para resolverlo tendremos que recordar los E.O. de los elementos que frecuentemente usan el mismo en la mayoría de elementos (porque también hay excepciones).

Estados de Oxidación :

$H=1$

$O=-2$

Luego por propiedad la suma de sus estados oxidación debe ser igual a 0, a no ser que sea ion; pues en ese caso la suma deberá ser igual a su carga.

Resolviendo :

1.

$1+x+4(-2)=0\\1+x-8=0\\x=+7$

2.

$2(1)+x+4(-2)=0\\2+x-8=0\\x=6$

3.

$2(1)+x+3(-2)=0\\2+x-6=0\\x=4$

4.

$x+1(3)=0\\x+3=0\\x=-3$

Te dejo el resto para que practiques (te dejo las repuestas en los comentarios)

Saludos Diego :)

Answer 2

Se tiene el estado de oxidación del elemento indicado en cada compuesto químico:

1. Elemento Cl en el compuesto HClO₄ - estado de oxidación = + 7
2. Elemento S en el compuesto H₂SO₄  - estado de oxidación = + 6
3. Elemento C en el compuesto H₂CO₃ - estado de oxidación = + 4
4. Elemento N en el compuesto NH₃     - estado de oxidación = - 3
5. Elemento Si en el compuesto SiH₄    - estado de oxidación = + 4
6. Elemento Cl en el compuesto HCl     - estado de oxidación = - 1
7. Elemento Br en el compuesto HBr     - estado de oxidación = - 1
8. Elemento S en el compuesto H₂S      - estado de oxidación = - 2

¿Cómo determinamos el estado de oxidación de los elementos en un compuesto?

Cl en HClO₄

El estado de oxidación del compuesto debe ser cero, entonces se tiene:

H⁺¹Cl⁺⁷O₄⁻²    →  +1 + 7 + ( - 2 × 4 ) = 1 + 7  - 8 = 0

S en H₂SO₄

El estado de oxidación del compuesto debe ser cero, entonces se tiene:

H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻²    →  (+1 × 2 ) + 6 + ( - 2 × 4 ) = 2 + 6  - 8 = 0

C en H₂CO₃

El estado de oxidación del compuesto debe ser cero, entonces se tiene:

H₂⁺¹C⁺⁴O₃⁻²    →  (+1 × 2) + 4 + ( - 2 × 3 ) = 2 + 4  - 6 = 0

N en NH₃

El estado de oxidación del compuesto debe ser cero, entonces se tiene:

N⁻³H₃⁺¹    →  (- 3) + ( 1 × 3 ) = - 3 + 3 = 0

Si en SiH₄

El estado de oxidación del compuesto debe ser cero, entonces se tiene:

Si⁺⁴H₄⁻¹    →  (+ 4) + ( - 1 × 4 ) =  + 4 - 4 = 0

Cl en HCl

El estado de oxidación del compuesto debe ser cero, entonces se tiene:

H⁺¹Cl⁻¹     →    (+ 1) + ( - 1 ) =  0

Br en HBr

El estado de oxidación del compuesto debe ser cero, entonces se tiene:

H⁺¹Br⁻¹     →    (+ 1) + ( - 1 ) =  0

S en H₂S

El estado de oxidación del compuesto debe ser cero, entonces se tiene:

H₂⁺¹S⁻²    →    (+ 1 × 2) + ( - 2 ) =  2 - 2 = 0

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