A-que elemento del periodo 4 presentan mayor afinidad electronica
B-escribe 3 elementos que tengan menor energia de ionizacion
C-explica como varia de forma general el radio atomico en los grupos
D-cual es el elemento con mayor y menor valor de electronegatividad
E-a que grupo pertenecen los elementos que presentan mayor energia de ionizacio
F-ordena los siguientes elementos de acuerdo con los radios atomicos,de menor al mayor (Na,Rb,CL,F)
Respuestas
Respuesta:
A.kripton = Kr ya que se encuentra más a la derecha
2.ces.i.o.3.8939 Cs
B.4.0727 Francio Fr
4.1771 Rubid Rb
4.3407 Potasio k
C.En un mismo grupo, el radio atómico aumenta de arriba abajo con la cantidad de niveles de energía. Al ser mayor el nivel de energía, el radio atómico es mayor.
entre el núcleo, y el orbital más externo de un átomo. Por medio del radio atómico, es posible determinar el tamaño del átomo
E. En la tabla periódica los elementos que presentan mayor energía de ionización se encuentran en el grupo VIIIA conocido como grupo de los gases nobles tienen mayor actividad. Los gases nobles son los que presentan mayor energía de ionización, ya que en los periodos la energía de ionización aumenta de izquierda a derecha siendo el último, el grupo VIIIA Francia ,cesio etc..
D.El elemento de mayor electronegatividad es el Fluor, y el de menor el Francio. La unidad de electronegatividad es la establecida por Pauling.
F.
Sodio191
Rubidio250
F.luor 71
Cloro99
Berilio 12
Explicación:
de la E
la energía de ionización se expresa en electronvoltios, julios o en kilojulios por mol (kJ/mol). En los elementos de una misma familia o grupo, la energía de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico, es decir, de arriba abajo.